2010-2023历年福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是

A．阴极产物是氢气

B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气

D．阳极产物只有氯气

2.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)?????②2HI(g)H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（NH3）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9

B．12

C．16

D．20

3.在一密闭容器中，反应aA(g)?bB(g)+cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则

A．平衡向正反应方向移动

B．a＞(b+c)

C．物质B的质量分数增大

D．以上判断都错误

4.少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

A．电离常数：K(HCN)＜Ka2(H2CO3)

B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＜NaHCO3

C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

5.有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列问题：

（1）25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG=????????。

（2）25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=－8。取20mL该MOH溶液，当与16.2mL0.05mol/L硫酸混合时，两者恰好完全中和。求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数。

6.已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)??△H=-92.4kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2??和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4

7.下列措施不能增大反应速率的是

A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉

D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)反应体系的压强

8.工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。

①C2H4(g)+O2(g)→;?△H1???②C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g);?△H2

（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；

（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。

A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度

C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强

（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为????????????kJ·mol-1；

（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是????????????????。

9.下列描述不符合生产、生活实际的是

A．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解水制氢气时，用铜作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

10.对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是

A．只有②

B．只有③

C．只有②③

D．①②③

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：B试题分析：氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。水解反应是吸热反应。所以在加热时促进了盐的水解，产生更多的反应Al(OH)3和HCl。由于HCl有挥发性，不断随着水分的蒸发而挥发，使平衡向水解的方向移动。当将氯化铝溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3.灼烧发生分解反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O。得到纯净的固体A是Al2O3。将Al2O3在高温下熔融后用铂电极进行电解，阳极发生氧化反应得到O2，阴极发生还原反