专练15 电解质溶液中微粒浓度的关系30题(解析版).doc

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2022年高考化学总复习高频考点必刷1000题（全国通用）

专练15电解质溶液中微粒浓度的关系30题

一、多溶液各量比较型

1．（2021?苏州高三上学期期末检测）已知：常温下，Ka（HF）＞Ka（HClO）。现有1L0.1mol?L－1的两种溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液。下列说法正确的是（）。

A．c（H+）：①＞②

B．分别加入1L0.1mol?L－1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②

C．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

D．n（HF）+n（F－）＝n（HClO）+n（ClO－）

【解析】选D。因为Ka（HF）＞Ka（HClO），则酸性：HF＞HClO，酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，则NaClO溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，即c（H+）：①＜②，故A错误；与盐酸恰好完全反应后所得溶液为氯化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①＞②，故B错误；溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH－）：①＞②，故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①＞②，故C错误；NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F－）＝n（HClO）+n（ClO－），故D正确。

2．（2021·江西九江一模）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）。

A．pH：②＞③＞④＞①

B．c（CH3COO一）：②＞④＞③＞①

C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④

D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

【解析】选B。因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；因②中碱中的OH－抑制CH3COO－水解，则c（CH3COO－）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO－与酸结合生成弱电解质，则c（CH3COO－）最小，即c（CH3COO－）：②＞④＞③＞①，故B正确；酸性越强，则溶液中c（H+）越大，pH越小，由pH为②＞④＞③＞①，则c（H+）为①＞③＞④＞②，故C错误；因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO－与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误。

3．（2021·天津南开区一模）某温度下，关于①0.01mol/L醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列说法正确的是（）。

A．c（CH3COOH）：①＞②

B．c（CH3COO－）：①＞②

C．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）：①＝②

D．c（CH3COO－）+c（OH－）：①＜②

【解析】选D。醋酸是一种弱酸，在水中会部分电离。①0.01mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，醋酸的浓度小于0.01mol/L。②pH＝2的醋酸溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，醋酸的浓度大于0.01mol/L。所以c（CH3COOH）：①＜②，故A错误；c（CH3COO－）：①＜②，故B错误；根据溶液中物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）起始，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO－）：①＜②，故C错误；根据电荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（H+），所以①＜②，故D正确。

4．（2021·河南平顶山一模）有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3下列各项排序正确的是（）。

A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①

B．c（CH3COOH）：①＞③＞⑤＞④＞②

C．c（CH3COO－）：②＞③＞④＞⑤＞①

D．：①＞⑤＞③＞④＞②

【解析】选D。①CH3COONa与NaHSO4，溶液显酸性；②CH3COONa与NaOH，溶液呈碱性；③CH3COONa与NaCl，溶液中醋酸根离子水解显碱性；④CH3COONa与NaHCO3，醋酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性；⑤CH3COONa与NaHSO3醋酸根离子水解呈碱性，亚硫酸氢根离子电离大于水解显酸性；得到溶液中pH大小为：②＞④＞③＞⑤＞①