专练14 溶液中的离子平衡移动40题(原卷版).docVIP

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2022年高考化学总复习高频考点必刷1000题（全国通用）

专练14溶液中的离子平衡移动40题

一、弱电解质的电离平衡移动

1．（2021·湖南醴陵高三4月模拟）硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是（）。

A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加

B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强

C．H3BO3为三元酸

D．1molH3BO3最多能和1mol甲醇发生酯化反应

2．（2021·许昌高三4月检测）NH2OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱。25℃时，其电离平衡常数Kb＝9.1×10－9。下列有关叙述错误的是（）。

A．羟胺中氮显－1价

B．羟胺的电子式为

C．硫酸羟胺的化学式为（NH3OH）2SO4

D．羟胺的电离方程式为NH2OHNH2O－+H+

3．（华大新高考联盟2021届高三下学期4月质量测评）甲胺［（CH3）NH2·H2O］在水中电离与氨相似，常温下，Kb［（CH3）NH2·H2O］＝2.0×10－5。已知lg2＝0.3。下列说法错误的是（）。

A．（CH3）NH3NO3溶液显酸性

B．甲胺溶液中c（OH－）随温度升高而增大

C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH＝11.3

D．0.1mol/L（CH3）NH3Cl溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH－）

4．（2021·上海浦东区高三4月模拟）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是（）。

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

5．（2021?上海奉贤区一模）H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO3－和HSO3－H++SO32－，若向H2SO3溶液中（）。

A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小

C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

6．已知室温时，0.01mo1?L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）。

A．加水稀释，溶液的pH增大

B．该溶液由水电离出的c（H+）为10－9mo1?L－1

C．该溶液的pH＝4

D．HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）

7．（2021·广西梧州高三期末检测）下列说法中，正确的是（）。

A．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中c（H+）逐渐增大

B．在平衡体系中，H2SH++HS－，HS－H++S2－中，增大溶液的pH，则c（S2－）一定增大

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＝10c2

D．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

8．（2020·中原名校第四次质检）25℃时，0.2mol·L－1的HX溶液中c（HX）∶c（X－）＝99∶1，下列说法正确的是（）。

A．升温至30℃时，溶液c（HX）∶c（X－）＞99∶1

B．25℃时K（HX）≈2×l0－5

C．向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c（X－）减小

D．加水稀释后，溶液中c（X－）、c（H+）、c（OH－）均减小

9．（2020·四川南充一诊）NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一离子，下列说法错误的是（）。

A．每升溶液中的H+数目为0.01NA

B．Na2SO4溶液中：c（Na+）＝2c（SO42－）＞c（H+）＝2c（OH－）

C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小

D．NaHSO4不是弱电解质

10．（2020·枣庄一模）室温下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：