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2010-2023历年福建省龙岩一中高二第三学段考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（??）

①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度

A．①②③

B．④⑤

C．①⑤

D．⑤

2.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

3.一定条件下反应2AB(g)?A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（???）

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB??

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率????

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

4.（12分）在室温下，化学反应I–(aq)+OCl–(aq)=?OI–(aq)+Cl–(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号

I–的初始浓度

(mol·L-1)

OCl–的初始浓度

(mol·L-1)

OH–的初始浓度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1·s-1)

1

2×10–3

1.5×10–3

1.00

1.8×10–4

2

a

1.5×10–3

1.00

3.6×10–4

3

2×10–3

3×10–3

2.00

1.8×10–4

4

4×10–3

3×10–3

1.00

7.2×10–4

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I–]1[OCl–]b[OH–]c（温度一定时，k为常数）

①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为?????????????________________（2分）

②实验2中，a=???????????????????（2分）

③设计实验2和实验4的目的是???????????????????????????????????；（2分）

④计算b、c值：b=??????????；c=????????????（4分）

⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=?????????????????。（2分）

5.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（???）

A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d

6.（9分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂

夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电。

（1）写出B中电极反应式__________。

（2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。

（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动，其理由是_______________________。

（4）在298K，若2gB气体和0.5mol的A气体完全反应，生成物为液态，放出

285?8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。

7.以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。

（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？

⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值

8.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应