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2010-2023历年福建省莆田市24中高三上学期第二次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

D．常温下用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4

2.向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol/L的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

B．该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3

C．b点的数值为0.6

D．b点时生成CO2的物质的量为0.3mol

3.下列实验现象描述正确的是

A．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色

B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液

C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体

D．钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体

4.（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

回答下列问题：

（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式??????????????????????。

（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有???????????????????。

（3）滤渣A的主要成分为???????????????????；滤渣A的用途是????????????????????（写一种）。

（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______?________??。

（5）将ag镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/LNaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为??????????。

5.（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）仪器甲的名称是__???????_；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为???????????????????。

（2）B装置的作用是?????????????。

写出所发生主要反应的化学方程式①??????????????????????；②???????___________????。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是?????????????（填字母）。

A．浓H2SO4????????B．碱石灰????????C．无水CaCl2

（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为____?????????????????_________。

6.下列离子方程式正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O

C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2=SO32-+H2O

D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

7.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是

A．都不正确

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①②③

8.下列关于试剂存放的叙述正确的是

A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）

C．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

9.下列