鲁科版高中化学必修第一册3.3第2课时氨气的转化和生成课件.ppt

(1)写出实验室制氨气的化学方程式：____________________________________________________。(2)实验装置和所用样品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)检验试管里是否收集满氨气的方法是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述装置中肯定收集不到氨气的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是________________________________________________(用化学方程式表示)。丙将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满]乙2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)(5)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________(填标号)。(6)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________C4NH3＋5O24NO＋6H2O(4)氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(氨过量)或NH3＋H2SO4===NH4HSO4(氨少量)，故乙装置肯定收集不到氨气。(5)由于氨气极易溶于水，所以处理氨气时应防止倒吸，A中的漏斗、D中的球形干燥管可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C可引起倒吸。(6)氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。实验原理实验装置【关键能力】1．实验室制备氨气的常用方法气体收集方法氨极易溶于水且密度比空气的小，通常用向下排空气法收集气体检验用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)接近试管口干燥方法氨气是碱性气体，常用碱石灰做干燥剂，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨气发生反应。常用的干燥氨气的装置如图所示尾气处理可在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花；氨极易溶于水，用水吸收时要防止倒吸，常用的防倒吸装置如图所示防倒吸原理：将NH3通入a装置时，因NH3极易溶于水，使制取NH3的装置内的压强小于大气压强，水被吸入漏斗，水面下降，与漏斗口脱离。漏斗中的水又回落到烧杯中，达到防倒吸的目的。b装置与a装置相似，水被吸入球形干燥管中，不会进入前面的装置。c装置利用了NH3不溶于CCl4而易溶于水的原理。d装置是水倒吸后留存于试剂瓶中，不会进入前面的装置2.实验室制备氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水浓氨水＋固体NaOHNaOH固体溶于水放热，促使一水合氨分解，且OH－浓度的增大有利于NH3逸出浓氨水＋固体CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3逸出；③增大溶液中的OH－浓度，减少NH3的溶解状元随笔实验室制备NH3的注意事项(1)制取NH3所用的铵盐不能是硝酸铵、硫酸铵。因为在加热过程中，NH4NO3分解易发生爆炸；而(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成微溶物CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难以清洗。(2)熟石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH易潮解、结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。(3)由于NH3极易溶于水，在制备、收集过程中，应尽可能不与水接触，以减少损失和防止倒吸。1．某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分别为()A．NH3和HCl B．HCl和NH3C．SO2和HCl D．NO和HCl答案：A解析：要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除C、D项。根据甲中溶液颜色发生的变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中气体显碱性，即X为NH3，故Y为HCl