鲁科版高中化学必修第一册综合素养训练三课件.ppt

解析：本题探究NO与Na2O2的反应，实验设计必须考虑如下因素：①产生NO前，要除尽装置中的空气；②装置必须干燥，防止水与Na2O2反应；③采取措施，防止空气中的CO2、水蒸气进入装置。新信息挖掘：信息①暗示如果产物中有NaNO3，受热会产生氧气；信息②暗示若装置C中固体呈黄色，一定有NaNO3、NaNO2以外的物质生成；NaNO2具有还原性，加入强氧化剂如酸性KMnO4溶液，会发生反应，KMnO4溶液由紫色变成无色；信息解析：A选项，陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系；B选项，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ是利用干冰升华时吸收大量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系；C选项，陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系；D选项，陈述Ⅱ中Fe3＋氧化单质铜从而回收铜，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系。4．下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是()选项XYZACO2NaHCO3Na2CO3BNONO2HNO3CNa2SO3SO2H2SO4DFeFeCl3FeCl2答案：C解析：CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解可以生成Na2CO3，Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，Na2CO3溶液可与盐酸反应生成CO2，故A不符合题意；NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应可以生成HNO3，浓HNO3溶液可以和Cu反应生成NO2，稀HNO3溶液可以和Cu反应生成NO，故B不符合题意；硫酸不能一步转化为亚硫酸钠，故C符合题意；铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和锌反应生成铁，故D不符合题意。5．下列实验符合“绿色化学”思想的是()①采用图1所示装置收集氨气②采用图2所示装置做氯气与钠反应的实验③用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④答案：C解析：实验③中，氨气与氯化氢气体直接扩散到空气中，会对空气造成污染，不符合“绿色化学”的思想。6．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2答案：A解析：在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4十2HCl，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀生成，再向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，反应产生的沉淀是BaSO4，FeCl3全部被还原为FeCl2，由于反应产生盐酸，因此溶液的酸性增强。7．下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉B．若某溶液中加入KSCN溶液无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D．将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为1∶1答案：D解析：铁粉有还原性，可以防止Fe2＋被氧气氧化，A项正确；Fe3＋可以与KSCN反应得到红色物质，若一开始无变化，加入氧化剂后溶液变红，则说明溶液中含有Fe2＋，B项正确；Fe2＋有还原性，若溶液中还有Fe2＋残余，则可将高锰酸钾还原而使其褪色，C项正确；根据反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可以看出，若反应后Fe2＋和Fe3＋的浓度相等(假设此时是3molFe2＋和3molFe3＋)，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为2∶3，D项错误。8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡②在Z导管出来的气体中无二氧化碳③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡④在Z导管口有红棕色气体出现A．①②B．③④C．①④D．②③答案：B解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气