2024-2025学年高二化学（苏教版）选择性必修1配套课件 专题1 第一单元 第1课时 化学反应的焓变.pptx

第一单元;1．认识化学能与热能相互转化的规律。

2．能阐释化学能转化成热能的实际意义及其重要应用。

3.能从化学键的角度解释化学反应中能量变化的本质。;一、反应热与焓变

1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，符号用ΔH。

说明：

①单位为kJ/mol或kJ·mol－1。

②反应热描述的是化学反应前后的热量变化。

③反应热描述的是一定温度下的热量变化。

④任何化学反应都有反应热。;由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。

如：当1molH2与1molCl2在一定条件下反应生成2molHCl时，1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol×2mol＝862kJ的能量，如图所示。;H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反应热，应等于生成物分子形成时所释放的总能量(862kJ/mol)与反应物分子断裂时所吸收的总能量(679kJ/mol)的差，即放出183kJ/mol的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热(184.6kJ/mol)很接近(一般用实验数据来表示反应热。)由此可得：

放热反应：生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量，ΔH为“－”或“ΔH＜0”。

吸热反应：生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量，ΔH为“＋”或“ΔH＞0”。;【例1】根据要求回答：

(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是 ();(2)拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求1molN2生成NH3的焓变(ΔH)。;【例2】某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)

(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量________kJ。

(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。

a．Cl2＞Br2＞I2b．I2＞Br2＞Cl2

预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________。;[解析](1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl2mol。则放出热量：431kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－1×1mol＝179kJ。

(2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键＞Cl—Cl键，故知H2在F2中燃烧放热多。;拓展：

1．常见的放热反应

(1)活泼金属与H2O或酸的反应。如：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(2)酸碱中和反应。如：2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O

(3)燃烧反应。如：

(4)大多数化合反应。如：

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2

;2．常见的吸热反应

(1)大多数分解反应。如：

(2)部分特殊反应。如：

2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

;(2)部分特殊反应。如：

2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O;1.定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。

2．表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。

例如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1。表示1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成了1molH2O(l)，放热285.8kJ。;3．书写热化学方程式应注意的事项

(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。

(2)ΔH的单位是kJ·mol－1。

(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的计量数加倍，则ΔH的数值也加倍。

(4)热化学方程式中不用“↑”“↓”，等号上不用标明反应条件。;(5)ΔH的单位“kJ·mol－1”并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计