2024-2025学年高二化学（苏教版）选择性必修2配套课件 专题2 第二单元 第2课时 元素周期律.pptx

第二单元;1.知道原子半径与原子核外电子排布的关系，并能解释原子半径在周期表中的变化规律。

2.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。

3.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性。;;;;;上图为元素的第一电离能的变化趋势，从图中可以看出下列规律：

①同周期，从左到右元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势(最小的是碱金属，最大的是稀有气体)。

同一周期元素的第一电离能，从左往右总体上呈现从小到大的变化趋势，但并非单调地增大，有反常现象。例如同一周期的第一电离能：第ⅡA族元素＞第ⅢA族的元素，第ⅤA族元素＞第ⅥA族元素。这是因为第ⅡA族和第ⅤA族的元素的价电子排布分别为ns2、ns2np3，是全空和半充满的电子构型。而原子核外的电子排布的能量相等的轨道上形成全空、半充满、全充满的结构时，原子的能量较低，原子较稳定，则该原子比较难失去电子，故第ⅡA族元素、第ⅤA族元素的第一电离能反常。可见元素的第一电离能的变化是由元素原子的核外电子排布决定的。;(2)逐级电离能

①第二电离能：失去一个电子形成的基态正离子再失去一个电子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示。依次还有第三电离能等。

同一周期元素的第一电离能并不是严格递增的。如第一电离能B＜Be，O＜N。原因是：能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此，价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比邻近原子的第一电离能大，如N原子的第一电离能大于O原子的第一电离能。

②原子的逐级电离能越来越大

首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子，所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越大。;例2气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。已知元素X、Y的第一电离能XY，则下列??法正确的是

A.若X与Y在元素周期表中位于同一周期，则原子序数一定XY

B.如果X与Y在元素周期表中位于同一主族，则一定XY

C.氟是非金属性最强的元素，X、Y都不可能是氟元素

D.X、Y都不可能是稀有气体元素

解析：若X与Y在周期表中同周期，则原子序数不一定XY，如I1（10Ne）I1（9F），I1（7N）I1（8O）。

答案：B;分析上图可知

(1)同周期，自左向右，主族元素原子的电负性逐渐增大；

(2)同主族，自上向下，主族元素原子的电负性逐渐减小；

(3)电负性一般不用来讨论稀有气体。;;谢谢！