2024-2025学年高二化学（苏教版）选择性必修2配套课件 专题4 第一单元 第2课时 杂化轨道理论简介.pptx

第一单元;1.理解杂化轨道理论的主要内容，并能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间结构;1、写出C原子电子排布图，并由此推测：C原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？;;;杂化类型;问2、通过观察示意图，描述甲烷中共价键的形成过程;杂化类型;杂化类型;3、杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体109.50？;杂化类型;sp2杂化轨道的形成过程;问3：乙烯分子中各个键的形成过程及键的类型。;sp杂化轨道的形成过程;问3：乙炔分子中各个键的形成过程及键的类型。;杂化类型;大π键C66H66;基态N的最外层电子构型为2s22p3，在H影响下，N的一个2s轨道和三个2p轨道进行sp3不等性杂化，形成四个sp3杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道中各有一个未成对电子，另一个sp3杂化轨道被孤对电子所占据。N用三个各含一个未成对电子的sp3杂化轨道分别与三个H的1s轨道重叠，形成三个键。由于孤对电子的电子云密集在N的周围，对三个键的电子云有比较大的排斥作用，使键之间的键角被压缩到，因此NH3的空间构型为三角锥形。

;基态O的最外层电子构型为2s22p4，在H的影响下，O采用sp3不等性杂化，形成四个sp3杂化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占据。O用两个各含有一个未成对电子的sp3杂化轨道分别与两个H的1s轨道重叠，形成两个键。由于O的两对孤对电子对两个键的成键电子有更大的排斥作用，使键之间的键角被缩到，因此H2O的空间构型为V型。

;根据以下事实总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？;已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子;;用杂化轨道理论分析下列物质的杂化轨道类型和分子的立体构型。

（1）BF3

（2）SO3

（3）NH4+

（4）H3O+

（5）SO32-;分子或离子;1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。

2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化.;;谢谢！