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金考卷化学选修4考试试卷

一、选择题（每题2分，共30分）

1.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）

A.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

B.化学平衡时，各物质的浓度不变

C.化学平衡常数只与温度有关

D.所有可逆反应都能达到化学平衡

2.下列关于弱电解质的说法，错误的是（）

A.弱电解质在水溶液中部分电离

B.弱电解质的电离程度随温度升高而增大

C.弱电解质的电离程度与浓度成正比

D.弱电解质溶液的导电能力较弱

3.下列关于原电池的说法，正确的是（）

A.原电池的负极发生氧化反应

B.原电池的正极发生还原反应

C.原电池的电动势等于正负极电极电势之差

D.所有选项都正确

4.下列关于化学键的说法，错误的是（）

A.离子键是阴阳离子间的静电作用

B.共价键是原子间共享电子对的作用

C.金属键是金属阳离子与自由电子的作用

D.氢键是一种特殊的共价键

5.下列关于有机化合物的说法，正确的是（）

A.有机化合物一定含有碳元素

B.有机化合物一定含有氢元素

C.有机化合物一定含有氧元素

D.所有选项都正确

6.下列关于酸碱中和反应的说法，错误的是（）

A.酸碱中和反应水

B.酸碱中和反应盐

C.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合水

D.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子氢气

7.下列关于化学实验操作的说法，正确的是（）

A.取用固体药品时，应将瓶塞倒放

B.取用液体药品时，应将瓶塞正放

C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中

D.稀释浓硫酸时，可直接将水倒入浓硫酸中

8.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.化学反应速率越大，反应所需时间越短

B.化学反应速率与反应物浓度成正比

C.化学反应速率与温度成反比

D.化学反应速率与催化剂无关

9.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）

A.氧化剂在反应中被还原

B.还原剂在反应中被氧化

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量相等

D.所有选项都正确

10.下列关于元素周期律的说法，正确的是（）

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大

B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小

C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

二、填空题（每题2分，共20分）

1.化学平衡常数K表示在一定温度下，反应物和物的浓度比值的_________。

2.弱电解质在水溶液中部分电离，电离平衡常数用_________表示。

3.原电池由正极、负极、电解质和_________组成。

4.有机化合物中的官能团决定了其_________性质。

5.酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合_________。

6.化学反应速率的单位是_________。

7.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被_________；还原剂失去电子，被_________。

8.同周期元素从左到右，原子半径逐渐_________，金属性逐渐_________。

9.同主族元素从上到下，原子半径逐渐_________，非金属性逐渐_________。

10.化学反应的热效应可以用_________表示。

三、简答题（每题5分，共25分）

1.简述化学平衡移动原理。

2.解释勒夏特列原理及其应用。

3.说明原电池的工作原理。

4.简述有机化合物中的官能团及其作用。

5.解释酸碱中和反应的实质及其应用。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.已

一、选择题答案

1.D

2.C

3.D

4.D

5.A

6.D

7.C

8.A

9.D

10.B

二、填空题答案

1.常数

2.Ka（或Kb）

3.导电介质

4.化学反应

5.水

6.mol/(L·s)

7.还原；氧化

8.减小；减弱

9.增大；减弱

10.焓变（或ΔH）

三、简答题答案

1.化学平衡移动原理：当外界条件（如浓度、温度、压强）发生变化时，化学平衡会向减弱这种变化的方向移动。

2.勒夏特列原理：如果一个处于平衡状态的系统受到外界条件的变化，系统会自动调节，使平衡向减弱这种变化的方向移动。应用：合成氨工业、氯化铵与氨水反应等。

3.原电池工作原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，通过外电路形成电流。

4.官能团：决定有机化合物化学性质的原子或原子团。作用：如羟基（OH）具有亲水性，羧基（COOH）具有酸性等。

5.酸碱中和反应实质：氢离子与氢氧根离子结合水。应用：治疗胃酸过多、改良土壤酸碱性等。

四、计算题答案

（此处因题目未给出具体计算题，无法提供答案）

1.化学平衡：包括化学平衡的建立