选修四电化学基础全部.pptx

新课标人教版选修四化学反映原理;1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验。;伏打对生物电观点的质疑

（Volta,A.1745-1827）;;实验现象：;复习回想;氧化反映;三、原电池有关的概念;实验探究形成原电池的条件;（能够）;第三组实验;?（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。;A;2.一种电池反映的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

该反映的的原电池对的组合是（）;对锌铜原电池工作原理的进一步探究;造成的重要因素：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐步隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。;;实验三（书76页实验4-1）;小知识;盐桥的作用：

（1）使整个装置构成通路，替代两溶液直接接触。

（2）平衡电荷。;请同窗们思考：;五、由两个半电池构成原电池的工作原理;新课标人教版选修四化学反映原理;复习回想;?（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。;双液原电池的工作原理;3、电子、电流的流向;练习：;练习;1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌构成原电池时，锌为负极，此金属是()

A.MgB.FeC.AlD.Cu;3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连构成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性次序由强到弱的为()

A．abcdB．acdb

C．cab.dD．bdca;4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，半晌后可观察到的现象是;请根据氧化还原反映:

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

设计成原电池。你有哪些可行方案?;(1)比较金属活动性强弱。;(2)比较反映速率;(3)比较金属腐蚀的快慢;例4：;(4)判断溶液pH值变化;(5)原电池原理的综合应用;（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察

到的现象。

两极反映式为：正极；

负极。

该装置将能转化为能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，

则负极为，

总反映方程为。;小结;新课标人教版选修四化学反映原理;用途广泛的电池;用途广泛的电池;阅读课文P79页并回答系列问题：;化学电池;一、一次电池;总反映：;锌银电池（纽扣电池）;二、二次电池;放电过程总反映：;2PbSO4(s)+2H2O(l)

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq);3、优缺点简析;（2004年江苏高考）碱性电池含有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反映式为：

Zn?s?＋2MnO2?s?＋H2O?l?＝Zn?OH?2?s?＋Mn2O3?s?

下列说法错误的是

A?电池工作时，锌失去电子

B?电池正极电极反映式为：

2MnO2?s?＋H2O?l?＋2e?＝Mn2O3?s?＋2OH??aq?

C?电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D?外电路中每通过0?2mol电子，锌的质量理论上减小6?5g;三、燃料电池;2、工作机制;书写电极反映式应注意下列几点：;4．溶液中不存在O2－：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH－；;练习、氢气是燃料电池最简朴的燃料，即使使用方便，却受到价格和来源的限制。惯用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反映式：

，

此时电池内总的反映式：

。