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第;通过实验认识一定质量的气体在等容条件下其压强与温度之间关系,及在等压条件下其体积与温度之间关系.
知道查理定律、盖-吕萨克定律及其适用的条件.
知道等容、等压函数图像.
会运用查理定吕萨克定解释生产生活中的一些现象,解决一些实际问题。
懂得如何运用控制变量的方法,对多因素的问题进行分析与研究;知道等容、等压的过程是一种为方便解决问题而理想化的过程.
通过实验中气体状态量之间关系确定的过程,知道如何运用数学的代数、函数图像等工具对实验现象和问题进行分析推理,寻找规律或解决问题.;引入;一、气体的等压变化;3、图像——等压线;③压强越大,斜率越小。如图2:p1p2p3p4。;4、盖—吕萨克定律的分比形式;例如图所示,一导热性能良好、内壁光滑的汽缸竖直放置,在距汽缸底部l=36cm处有一与汽缸固定连接的卡环,活塞与汽缸底部之间封闭了一定质量的气体,当气体的温度T0=300K、大气压强p0=1.0×105Pa时,活塞与汽缸底部之间的距离l0=30cm,不计活塞的质量和厚度,现对汽缸加热,使活塞缓慢上升,求:
(1)活塞刚到卡环处时封闭气体的温度T1;
(2)封闭气体温度升高到T2=540K时的压强p2。;二、气体的等容变化;3、图像——等容线;③体积越大,斜率越小。如图2:V1V2V3V4。;4、查理定律的分比形式;5、应用;描述气体状态的三个参量:;例某种气体的压强为2×105Pa,体积为1m3,温度为200K。它经过等温过程后体积变为2m3。随后,又经过等容变化,温度变为300K,求此时气体的压强.;三、理想气体;理想气体的状态方程;①当T1=T2时,p1V1=p2V2(玻意耳定律);3.理想气体状态方程的应用;四、气体实验定律的微观解释;本课小结;当堂检测;2.对一定质量的理想气体,下列说法正确的是()
A.体积不变,压强增大时,气体分子的平均动能一定增大
B.温度不变,压强减小时,单位时间内撞击单位面积器壁的分子数增多
C.压强不变,温度降低时,单位时间内撞击单位面积器壁的分子数减少
D.温度升高,压强和体积都可能不变;3.一定质量的理想气体,由状态a经状态b变化到状态c,p-T图像如图所示,x下图中p-V图像能正确反映出这??变化过程的是 ();4.如图所示,是一定质量的气体从状态A经状态B、C到状态D的p-T图像,已知气体在状态B时的体积是8L,求VA、VC和VD,并画出此过程的V-T图像。;谢谢!
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