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2010-2023历年福建龙岩一中高二上第一学段模块考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（???）

A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大

C．α1增大，α2减小

D．α1减小，α2增大

2.燃烧热是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1

则下列说法正确的是（???）

A．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1

B．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH-241.8kJ·mol-1

3.右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（??）

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe→Fe2++2e-

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

4.温度不变，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）??2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需反应的时间（???）

A．大于10s

B．等于10s

C．等于5s

D．小于10s

5.下列现象与电化学腐蚀无关的是（???）

A．生铁比纯铁更易生锈

B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C．银质奖章久置后易表面变暗

D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块

6.对于反应A2+3B2????2C来说，以下化学表示的反应速率最快的是（????）

A.v(B2)=0.8mol·L-1·s-1???????B.v(B2)=0.42mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1???????D.v(A2)=0.4mol·L-1·s-1

7.我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（???）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-

B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

8.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）???C（g）+D（g）已达到平衡状态（???）

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③各气体物质的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑤

D．①③④⑤

9.常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）====2Al2O3（s）ΔH1、

4Fe（s）+3O2（g）====2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（???）

A．ΔH1ΔH2

B．ΔH1ΔH2

C．ΔH1=ΔH2

D．无法计算

10.下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（???）

A．NaCl溶液浓度不变

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液浓度变小

D．X是正极，Y是负极

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：D试题分析：由于反应物和生成物都是一种，所以再增加A物质的物质的量，都是相当于增大体系的压强，平衡向体积减小的方向进行，因此α1减小，α2增大，答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响

点评：由于平衡的建立和反应的途径无关，所以只要反应物和生成物都是一种的反应，平衡时不论是再加入反应物还是生成物，都是相当于增大压强，平衡向体积减小的方向进行，据此可以进行有关的判断。

2.参考答案：A试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=－41.2kJ·mol-1，A正确；B不正确，氢气的稳定产物应该是液态水；氢气燃烧是