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中考化学试题《科学探究题》

一、科学探究题

1．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。

(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是____。

(2)实验B中发生反应的化学方程式为______。

实验结束后，小组同学对B??试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:

猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:

实验操作

实验现象

结论

在试管甲中滴加碳酸钠溶液

不产生白色沉淀

猜想三错误

在试管乙中滴加足量稀盐酸

______

猜想二正确

(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是____(填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是___________(写出操作和现象)。

2．为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。

请回答下列问题：

（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是__。

（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因__（用化学方程式表示）。

（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。

[提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？

[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有__。

[作出猜想]猜想1：只有NaCl；.

猜想2：。

[实验验证]操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。

现象：。

[结论]猜想2成立。

3．实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。

【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？

【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH8.2的溶液中呈红色。

Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。

【猜想假设】①________，溶液pH7；

②恰好完全反应，溶液pH=7；

③HCl过量，溶液pH7。

【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：

实验操作

实验现象

实验结论

方案1

滴加几滴碳酸氢钠溶液

无气泡产生

假设______错误（填序号）

方案2

加热蒸发

蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色

假设①正确方案3的化学反应方程式_________

方案3

滴加几滴硫酸铜溶液

有蓝色沉淀生成

【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH8.2时，变为红色。

【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_______变为红色。（填“一定”或“不一定”）

【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是_____。（填序号）

4．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题：

（1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？

【实验探究1】

实验步骤

实验现象

解释与结论

取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸

______

该溶液已变质。氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）

（2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？

【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。

猜想二：部分变质，该溶液中溶质是______。

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钡为白色沉淀。

【实验探究2】

实验步骤

实验现象

结论

先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液

有______生成

猜想二成立

静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液

上层清液______

（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。

①操作a的名称为______。

②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量______变质样品中所含氢氧化钠的质量（填“＞”“＜”或“＝”）。

5．某实验小组同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的液体只能是