鲁科版高中化学必修第一册综合素养训练一课件.ppt

回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用______________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是_________________，装置C的作用___________，装置E中碱石灰的作用是_______________________。6mol·L－1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中未反应的CO2解析：解题的关键是求出Na2O2的量，原理是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应方程式求出Na2O2的量。(1)实验中需要制备纯净的CO2，选用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，是因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。(2)饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2气体中混有的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中未反应的CO2。3．下列有关Cl2的叙述正确的是()A．能用钢瓶贮存B．与过量的Fe反应只生成FeCl2C．与H2混合光照进行工业制备HClD．与澄清石灰水反应制取漂粉精答案：A解析：干燥的氯气不与铁反应，能用钢瓶贮存，故A正确；Cl2与过量的Fe反应时仍然生成FeCl3，故B错误；Cl2与H2混合光照会发生爆炸，应利用氢气在氯气中燃烧来制取HCl，故C错误；Cl2与石灰乳反应制取漂粉精，故D错误。4．将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相同的容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是()A．p(H2)＝p(O2)＝p(N2)B．p(H2)p(N2)p(O2)C．p(O2)p(N2)p(H2)D．p(O2)p(H2)p(N2)答案：B解析：容器容积和密度相同，说明三种气体的质量相同，因三种气体的摩尔质量：M(H2)M(N2)M(O2)，故三种气体的物质的量：n(H2)n(N2)n(O2)，根据阿伏加德罗定律知，同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，则三种气体压强的大小关系为p(H2)p(N2)p(O2)，故选B。5．下列说法正确的是()A．实验室中金属钠通常保存在煤油中，实验中有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B．次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分，漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存C．酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭D．如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避答案：B解析：钠与水、氧气反应，实验时剩余的钠应放回原试剂瓶中，故A错误；次氯酸盐能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解，所以以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存，故B正确；钠着火不能用干粉灭火器扑灭，故C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，故D错误。答案：D7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．0.5mol一氧化碳分子所占的体积是11.2LC．欲配制1L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液答案：A解析：23gNO2的物质的量为0.5mol，0.5molNO2中含有NA个氧原子，故A正确；没有指明气体所处状况，所以0.5molCO的体积不一定是11.2L，故B错误；将58.5g氯化钠固体溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则浓度也不为1mol·L－1，故C错误；因不同液体的体积不具有加和性，溶液的体积不等于100mL，故D错误。答案：C9．实验室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体的质量(CuSO4·5H2O的相对分子质量为250)分别是()A．1000mL50.0g B．950mL47.5gC．950mL30.4g D．1000mL32.0g答案：A解析：实验室配制950mL溶液，应选择1000mL的容量瓶，Cu