专题十一 物质结构与性质 能力提升检测卷 学生版.docxVIP

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专题十一能力提升检测卷

1．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：

（1）基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___。

（2）SO的空间构型为___，与SO互为等电子体的离子是___(写出一种化学式即可)。

（3）图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___(填化学式)，原因是___。

（4）四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。

①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为___，晶胞中S原子的杂化方式为___。

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___g·cm-3。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___。晶体中距离Fe最近的S有___个。

2．高熵合金通常被定义为含有5种以上主要元素的固溶体，每种元素的摩尔比为。这个概念已经扩展到创造熵稳定的功能材料中。此类材料有熵稳定高熵功能材料(的氧化物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等。根据所学知识回答下列问题：

(1)基态原子的价电子排布式为_______，有_______个未成对电子。

(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如(表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为_______；晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。

A．离子键B．极性键C．非极性键D．金属键E.配位键F.氢键

(3)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，含有铁、锌、锰等元素。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)已知：是强还原剂，与水反应能生成，中含有键与键的数目之比为_______，该离子中C的杂化方式为_______。

(5)的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为和，密度为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______(用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。

3．单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1).基态镍原子的核外电子排布式为_______。

(2).氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是_______。

(3).Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)4晶体类型是_______。

(4).已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42nm，则MgO的密度为_______g/cm3(保留小数点后一位)。

4．N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为_______。

A．B．

C．D．

(2)存在两种分子内氢键，若用“···表示其氢键”，的分子结构为_______。

(3)基态Cu2+价电子的空间运动状态有_______种。

(4)分子中采取杂化的原子有_______。(填原子符号)

(5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞沿z轴在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_______，若晶胞的密度为，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为_______μm(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。

5．“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。回答下列问题：

（1）Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，则基态Mo原子的价电子排布式为_______；基态Mo3+最高能层中成对电子与单电子的数目比为_______。

（2）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角：NO_______(填“”或“”)，其原因是_______。

（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuC12可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_____