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2010-2023历年福建省福清东张中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列反应的离子方程式正确的是(??)

A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO-

D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-

2.(7分)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）

（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：

（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的

3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（????）

?

A

B

C

D

强电解质

C

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

HCl

H2O

非电解质

蔗糖

BaSO4

C2H5OH

酒精

4.下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(??)

A．Cu2+、K+、Na+、SO42-

B．Mg2+、K+、C1-、NO3-

C．Na+、K+、HCO3-、Cl-

D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-

5.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是(??)

A．氩气

B．二氧化碳

C．氧气

D．空气

6.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(??)

A．在标准状况下，NA个硫酸分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

C．在标准状况下，22.4L由N2、O2组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

7.(5分)将氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是????????????????????????，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显????????色，这种操作叫做???????????????????。

8.填空(3分)???

硅酸盐

化学组成

氧化物形式

高岭土

Al2(Si2O5)(OH)4

?

正长石

K2Al2Si6O16

?

红柱石

Al2SiO5

?

9.是(???)

A．分散质微粒是否带电

B．是否有丁达尔现象

C．是否有吸附性

D．分散质微粒大小

10.(3分)（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为价。

（2）海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：A试题分析：A项正确；B项醋酸是弱电解质不能拆成离子形式，所以错误；C项次氯酸是弱酸，不能拆开，错误；D项反应前后电荷不守恒，且没有配平，错误。

考点：考查离子方程式的书写正误判断

点评：注意反应中哪些物质可以拆成离子形式，注意电荷守恒在判断中的灵活应用

2.参考答案：（1）、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）?3H++Al(OH)3=Al3+?+3H2O

（3）??氨水试题分析：（1）铝单质可以和碱反应，使铝进入食品中，有害健康；（2）氢氧化铝可以与盐酸反应，缓解胃酸过多痛苦，发生酸碱中和反应，注意氢氧化铝难溶于水，不能拆成离子形式；（3）要使Al3+全部沉淀出来，不能使用强碱溶液，因为生成的氢氧化铝沉淀能溶于过量的强碱中生成偏铝酸盐而使铝元素不能完全在沉淀中，应用弱碱氨水。

考点：考查金属铝单质及其化合物的性质

点评：熟悉铝及其化合物的化学性质

3.参考答案：D试题分析：在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。A项中C是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B项中NH3其本身不能电离，是非电解质，BaSO4是强电解质，故B错误；C项中HCl是强电解质，故