化学三大守恒课件-.pptVIP

*第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第五课时*如:HCl＝H＋+Cl－电解质的电离强电解质____电离,只有电解质____、没有电解质____。完全离子分子弱电解质通常只有________电离,既有电解质____、也有电解质____。很少部分分子离子二元弱酸分____电离,以第___步电离为主,第___步远远弱于第___步电离。两步一二一【知识大梳理】水的电离水也是一种____的电解质。水的离子积常数适用于_____________。极弱纯水和稀溶液如：NH3?H2ONH4＋+OH－如：H2CO3H＋+HCO3－(弱)HCO3－H＋＋CO32－(极弱)酸和碱会抑制水的电离盐类的水解弱碱阳离子水解生成____分子和____离子，溶液呈___性:c(H＋)___c(OH－)。弱碱H＋酸＞二元弱酸根分____水解,以第___步水解为主,第___步远远弱于第___步水解。两步一二一既能____、又能____,溶液的酸碱性取决于____________________。电离酸式弱酸根电离和水解的相对强弱一元弱酸根水解生成____分子和_____离子，溶液呈___性:c(H＋)___c(OH－)。弱酸OH－碱＜水解如：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋如：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－如：CO32－+H2OHCO3－+OH－(弱)HCO3－+H2OH2CO3+OH－(极弱)水解促进水的电离如：HCO32－H＋+CO32－(更弱)呈__性HCO3－+H2OH2CO3+OH－(弱)碱复习:电荷守恒NH4Cl:Na2CO3:NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2ONa+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)CH3COONa:CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOHc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)NaHCO3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)【小结1】电荷守恒电荷守恒式中只有离子，没有分子。易失分点:多元弱酸根或多元弱碱阳离子的离子浓度前忘记加系数。2．物料守恒:原理:根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和数目会发生变化，但原子的____和____守恒。种类数目请找出下列溶液中非氢非氧原子的个数比NH4Cl:NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2Oc(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O)CH3COONa:n(CH3COO):n(Na)=1:1CH3COO-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOHc(Na+)=c(CH3COO)总=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)n(N):n(Cl)=1:1Na2CO3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(Na+)=2c(CO32-)总=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]n(Na):n(C)=2:1NaHCO3:Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3n(Na):n(C)=1:1c(Na+)=c(CO32-)总=[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]【小结2】物料守恒选择题中:物料守恒式中一定没有H+和OH-,填空题中:找准非氢非氧元素的原子守恒（注意:CH3COO看成整体1）练习:练习册P691D；活页P1216B3．质子守恒:【质子:指__________】原理:是物料守恒(质量守恒)的特例。即H2O分子自身电离出的与相等。或者电解质电离或水解时，电解质的分子、离子结合H＋的总数等于失去H＋的总数。H＋或H3O＋H＋OH－解题方法:2种。1.得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉写出各种电离或水解方程式。2.质子守恒=电荷守恒-物料守恒(消元法:消去强酸根离子或强碱阳离子）CH3COONa溶液Na+CH3COO-H2ONa+