鲁科高中化学四盐类水解的实质与规律（课时练）（学生）.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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3-2—2盐类水解的实质与规律

1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（)

A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大D．[H＋]与[OH－]的乘积一定会增大

2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（)

A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．

3．向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-的浓度变化依次为()

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C。减小、增大、增大 D。增大、减小、增大

4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH〉7的是()

A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量

C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4

A．①⑥ B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧

6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()

①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－

②NH4Cl：NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋

③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu（OH)2＋2H＋

④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

A．①④B．②③C．①③D．②④

7．25℃下,0。1mol·L-1的Na2S溶液,下列叙述正确的是()

A。升高温度,溶液的pH降低B.加入NaOH固体,溶液中的［Na+]、[S2—］均增大

C.[Na+］［OH—]〉［S2—］［H+]D.2[Na+]=［S2—］+［HS—]+[H2S］

8。常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）

A。NH4Cl溶液中：［Cl-］=［NH4+][OH—］=［H

B.Na2SO4溶液中：［Na+]+［H+］=2［SO42-]+［OH

C。NaHCO3溶液中:[Na+]〉［HCO3-］〉［H+]〉［OH

D.浓度均为0。1mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：［CH3COOH]+［CH3COO—］=0.2mol·L-1

9．在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是（)

A．NHeq\o\al(＋，4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

B．HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3）

C．HS－＋H＋H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

10．下列各项中的离子方程式,书写正确的是()

A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3＋3H＋

B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)

C．固体Ca(OH）2与NH4Cl共热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3＋H2O

D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCOeq\o\al（－，3）

11．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4）2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(）

A．⑤③①④② B．⑤③①②④

C．②④③①⑤ D．②④①③⑤

12．(1）某二元酸(化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2

试完成下列问题：

Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是

(用离子方程式表示).

(2）常温下,pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的［H＋］分别是____________、____________。

13．常温下，如果取0。1mol·L－1HA溶液与0。1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）：______________________________。

（2）混合溶液中由水电离出的[H＋]____(填“”、“〈或“＝”）0。1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的[H＋]。

（3)已知NH4A