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镁、铝及其化合物的化工流程

1．工业上制备下列物质的生产流程合理的是()

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿eq\o(――→,\s\up7(提纯))Al2O3eq\o(――→,\s\up7(HCl))AlCl3eq\o(――→,\s\up7(通电))Al

B．从海水中提取镁：海水eq\o(―――→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(加热))MgOeq\o(――→,\s\up7(通电))Mg

C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水eq\o(――→,\s\up7(通电))Cl2eq\o(――――→,\s\up7(NaOH溶液))漂白粉

D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿eq\o(――→,\s\up7(煅烧))SO2eq\o(――――→,\s\up7(催化氧化))SO3eq\o(――――――→,\s\up7(98%浓硫酸吸收))H2SO4

答案D

2．工业从铝土矿(主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是()

A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②

答案A

解析铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al2O3、Fe2O3溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故④错误，氢氧化铝沉淀灼烧分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故⑤错误，故选A。

3．利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：

(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_______________________________________

_______________________________________________________________________________。

(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为______________________________________

_______________________________________________________________________________。

(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____________________________________________

_______________________________________________________________________________。

(4)“废渣”的成分为____________(填化学式)。

(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_______________________________________________

_______________________________________________________________________________。

答案(1)AlN＋3H2Oeq\o(,\s\up7(90℃))Al(OH)3＋NH3↑

加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出

(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(4)Fe(OH)3

(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3