08-专题八电解质溶液-2024高考化学一轮复习.docxVIP

专题八电解质溶液

考情分析

考情分析

（1）该专题知识属于高频考点。

（2）试题一般是陌生复杂的情境，主要包括日常生活情境、生产环境情境和实验探究情境，以文字结合图像的形式出现。

（3）主要考查图像的分析、平衡和平衡的移动、离子浓度关系分析、定量计算等。

（4）预测2023年该专题的考查形式和知识点大概率延续以往的特点，但要注意盐类水解、复杂图像（一个图像含有多条曲线的情况）、水的电离平衡以及平衡移动的相关知识，除了电离平衡常数、溶度积外还要关注水解平衡常数的计算和应用。

微专题1图示法突破质子守恒

突破核心整合

质子守恒的本质就是水电离出来的H+和OH

1.单水解

（1）铵盐的单水解

质子守恒式：c(OH

（2）弱酸根离子的单水解

①一元弱酸根离子的水解

质子守恒式：c(OH

②二元弱酸根离子的水解

质子守恒式：c(OH

③三元弱酸根离子的水解

质子守恒式：c(OH

④多元弱酸的酸式酸根离子的水解

质子守恒式：c(OH

质子守恒式：c(OH

质子守恒式：c(OH

2.双水解

①CH3

质子守恒式：c(NH

②(NH

质子守恒式：c(NH

③(NH

质子守恒式：c(NH

规律：溶液中的H+浓度+结合H+的微粒的浓度×结合的个数=溶液中的OH?

高考经典再研

典例[2020浙江7月选考，23，2分]常温下，用0.1mol?L?1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol?

A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中

B.当滴入氨水10mL时，c(

C.当滴入氨水20mL时，c(

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(

[解析]未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol?L?1，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故c(Cl?)c(CH3COO?)

可知质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(

情境素材

氨水滴定盐酸和醋酸的混合溶液

考查角度

理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力，能从题给信息中提取有效信息，结合各种守恒思想对具体问题进行分析和判断

素养立意

宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知

变式.室温下，取20mL0.1mol?L?1某二元酸H2A，滴加

A.0.1mol?L

B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA?

C.当用去NaOH溶液体积为10mL时，溶液的pH7，此时溶液中有

D.当用去NaOH溶液体积为20mL时，溶液中有c(

[解析]0.1mol?L?1H2A溶液存在电荷守恒：c(H+)=c(OH?)+2c(A2?)+c(HA?)，因而c(H+)?c(OH?)?c(A2?)=c(A2?)+c(HA?)=0.1mol?L?1，A项正确；若NaOH溶液用去10mL，反应得到NaHA

解题技巧

质子守恒：溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒。

模拟对点演习

1.[2022辽宁大连联考]25℃时，用HCl气体调节0.1mol?L?1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比

A.25℃时，NH3?H

B.t=0.5时，2c(H

C.P1所示溶液：c(

D.P2所示溶液：c(

[解析]NH3?H2O的电离平衡常数K=c(NH4+)c(OH?)c(NH3?H2O)，据题图可知当lgc(NH4+)=

可得2c(H+)+c(NH4+)=c(NH3?H2O)+2c(OH?)，B错误；若c(Cl?)=0.05mol?L?1，则此时溶质应为等物质的量的NH3?H2O和NH4Cl，由于NH4

2.[2021广西桂林二模]常温下，对于pH=9的CH3COONa

A.该溶液中：c(OH

B.往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na

C.往该溶液中通入HCl气体，c(CH

D.相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH=9

[解析]CH3COONa溶液中存在质子守恒：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)，A错误；往该溶液中滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c(OH?)c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)

3.[2021福建泉州模拟]酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2OH3

A.H2SO4

B.H2SO4

C.浓度均为0.1mol?L?1的H2

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(

[解析]由于Ka1(H2SO4)