2024-2025学年高二化学（苏教版）选择性必修1配套课件 专题3 第二单元 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH.pptx

第二单元;学习目标;用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。;一、水的电离离子积;实验测得，在25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O电离，因此纯水中H+和OH－浓度各等于1×10-7mol/L。;;增大c(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(OH-)必然会减小。;3.、水的离子积常数（Kw）

（1）Kw的推导

根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验可知，在室温时55.6mol纯水中只有1×10-7molH2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变，因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示，因此有：

Kw＝c（H+）·c（OH-）

（2）Kw的影响因素

①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大???

②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。

（3）Kw的适用范围

Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。;思考：室温下，0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)=0.001mol/L

水电离的c(H+)=___________;二、溶液的酸碱性与pH

1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温）

酸性溶液c（H+）＞c（OH-），c（H+）＞1.0×10-7mol/L

中性溶液c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol/L

碱性溶液c（H+）＜c（OH-），c（H+）＜1.0×10-7mol/L

2.溶液的酸碱性与pH的关系

(1)pH的定义

pH是c（H+）的负对数，即pH=-lgc（H+）。

(2)pH与溶液酸碱性的关系

25℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：;3.pH的适用范围

pH适用于1×10-14mol·L-1≤c（H+）≤1mol·L-1的溶液。若c（H+）＞1mol·L-1或c（OH-）＞1mol·L-1，溶液的酸碱度直接用c（H+）或c（OH-）来表示。

4.溶液酸碱度的测定

（1）pH试纸法

将干燥的pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，试纸变色后，半分钟内与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。

（2）pH计测量法

PH计;三、溶液pH的计算及应用

单一溶液pH的计算

（1）pH的计算公式：pH=-lgc（H+）。

（2）解题关键：计算溶液中的c（H+）。

（3）计算思路：c（酸）c（H+）→pH；c???碱）c（OH-）c（H+）→pH。;溶液类型;四、稀释后溶液pH的变化规律

1.酸碱溶液无限稀释

pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。

2.对于pH=a的强酸，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH=a+n；对于pH=a的弱酸，弱酸溶液由于稀释过程中，还会继续电离，故稀释10n倍后弱酸的pH范围是apHa+n；酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能等于或大于7。如图Ⅰ所示。

3.对于pH=b的强碱，每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，即pH=b-n；对于pH=b的弱碱，弱碱溶液由于稀释过程中，还会继续电离，故稀释10n倍后弱碱的pH范围是b-npHb；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于或等于7。如图Ⅱ所示。

4.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同的倍数，强酸pH的变化程度比弱酸大（强碱和弱碱的变化与此类似）。;谢谢！