2024-2025学年高二化学（苏教版）选择性必修1配套课件 专题3 第三单元 第2课时 盐类的水解的影响因素和盐类水解的应用.pptx

第三单元;学习目标;;;;改变条件;影响因素;3.酸式盐溶液酸碱性的判断与应用

（1）强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性（如NaHSO4）。

（2）弱酸酸式盐溶液显酸性还是显碱性，要根据其电离和水解程度的相对大小判断。

①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。例如，NaHSO3溶液中：HSO3-H++SO32-（主要），HSO3-+H2OH2SO3+OH-（次要），c（H+）c（OH-），溶液显酸性；NaH2PO4溶液也显酸性。

②若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。例如，NaHCO3溶液中：HCO3-H++CO32-（次要），HCO3-+H2OH2CO3+OH-（主要），c（OH-）c（H+），溶液显碱性；NaHS溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。;二、盐类水解的应用;盐溶液蒸干灼烧时产物的判断

（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）→CuSO4（s）；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应氢氧化物，灼烧后一般得对应氧化物，如AlCl3（aq）

Al(OH)3（s）Al2O3（s）。

（2）酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液。

（3）要考虑盐受热时是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3CaO；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4K2MnO4+MnO2；NH4Cl→NH3↑+HCl↑。

（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3（aq）Na2SO4（s）。;小结;谢谢！