物质结构元素周期律归纳.pptx

第一章物质构造元素周期律

归纳整顿

知识构造

一、元素：

二、原子的构成:

含有相似核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

原子核

核外电子

{

质子

中子

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

元素种类

原子(核素)种类

元素的化学性质

质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

三、核外电子的排布规律及表达办法

1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。

2、各电子层最多能容纳的电子数为2n2

3、最外层电子数不能超出8（当K层为最外层时不能超出2）。

4、次外层电子数不能超出18，倒数第三层电子数不能超出32。

注意：以上四条规律是互相联系的，不能孤

立地理解。

1、元素周期表的构造

（1）7个周期

三个短周期

第1周期2种元素

第2周期8种元素

第3周期8种元素

第6周期32种元素

第5周期18种元素

第4周期18种元素

三个长周期

四、元素周期表和元素周期律

一种不完全周期：第七周期，应有32种元素，

现有26种元素。

周期序数＝电子层数

（2）16个族

七个主族：由长周期和短周期元素构成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行

一种第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行

七个副族：仅由长周期元素构成，IB~VIIB

位于第11、12、3、4、5、6、7纵行

一种0族：稀有气体元素族，位于第18纵行

主族序数＝最外层电子数＝最高正价数

主族序数＝主族元素的最高正价数

＝8－最低负价数

2、元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

3、元素周期律的实质

元素性质的周期性变化是元素原子构造周期性变化的必然成果，这就是元素周期律的实质。

4、同周期、同主族元素构造、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：

分界限左边是金属元素，分界限右边是非金属元素，最右一种纵行是稀有气体元素。见下图：

1

B

Al

Si

Ge

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

Po

At

非金属性逐步增强

金属性逐步增强

金属性逐步增强

非金属性逐步增强

非金属区

金属区

零

族

元

素

定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的互相作用叫做化学键。

五、化学键

化学键

离子键

金属键

共价键

非极性键

极性键

由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键

原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

离子键和共价键的比较

离子键

共价键

成键微粒

成键本质

表示方法

成键元素

特征

存在

阴、阳离子

原子

静电作用

共用电子对

活泼金属与活泼非金属元素

同种或不同种非金属元素

无饱和性无方向性

有饱和性有方向性

只存在于离子化合物中

非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中

原子

分子

离子

宏观

物质

或范德华力

得失电子

范德华力

氢键

共价键

金属键或共价键

离子键

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

微观粒子与宏观物质的关系

布置作业：完毕优化设计同时训练本章练习