专练14 溶液中的离子平衡移动40题(解析版) (1).doc

学而优·教有方

PAGE

PAGE1

2022年高考化学总复习高频考点必刷1000题（全国通用）

专练14溶液中的离子平衡移动40题

一、弱电解质的电离平衡移动

1．（2021·湖南醴陵高三4月模拟）硼酸（H3BO3）大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是（）。

A．往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度增加

B．等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强

C．H3BO3为三元酸

D．1molH3BO3最多能和1mol甲醇发生酯化反应

【解析】选A。根据题中信息可知，硼酸水溶液呈弱酸性是因为其结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子，所以硼酸促进水的电离，A选项正确；非金属性B＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3＜H2CO3，B选项错误；硼酸的电离方程式为：H3BO3+H2OH++［B（OH）4］－，则硼酸为一元弱酸，C选项错误；硼酸的结构式为：，分子中含有2个羟基，1molH3BO3最多能和3mol甲醇发生酯化反应，反应的化学方程式为B（OH）3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O，D选项错误。

2．（2021·许昌高三4月检测）NH2OH（羟胺）是有机合成中常用的还原剂，是一元弱碱。25℃时，其电离平衡常数Kb＝9.1×10－9。下列有关叙述错误的是（）。

A．羟胺中氮显－1价

B．羟胺的电子式为

C．硫酸羟胺的化学式为（NH3OH）2SO4

D．羟胺的电离方程式为NH2OHNH2O－+H+

【解析】选D。NH2OH（羟胺）中H元素为+1价，O元素为－2价，根据化合价代数和为0可知，其中N元素的价态为－1价，故A正确；NH2OH为共价化合物，由－NH2和－OH构成，即N原子分别和两个H原子、一个O原子形成共价键，故电子式为，故B正确；NH2OH为一元弱碱，在和硫酸反应时生成硫酸羟胺，化学式为（NH3OH）2SO4，故C正确；NH2OH是一元弱碱，故电离方程式为NH2OHNH2++OH－，故D错误。

3．（华大新高考联盟2021届高三下学期4月质量测评）甲胺［（CH3）NH2·H2O］在水中电离与氨相似，常温下，Kb［（CH3）NH2·H2O］＝2.0×10－5。已知lg2＝0.3。下列说法错误的是（）。

A．（CH3）NH3NO3溶液显酸性

B．甲胺溶液中c（OH－）随温度升高而增大

C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH＝11.3

D．0.1mol/L（CH3）NH3Cl溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH－）

【解析】选C。（CH3）NH3NO3为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，A项正确；温度升高，促进甲胺电离，溶液中c（OH－）增大，B项正确；0.1mol/L的甲胺溶液中，c（OH－）＝＝mol/L＝×10－3mol/L，pOH＝－lg×10－3＝3－lg2＝2.85，pH＝14－2.85＝11.15，C项错误；由于（CH3）NH3+水解，溶液显酸性，故有：c（Cl－）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH－），D项正确。

4．（2021·上海浦东区高三4月模拟）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－。若向H2S溶液中进行下列操作，正确的是（）。

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

【解析】选C。A项，加水，由于体积增大，c（H+）应减小；B项，由于SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，SO2+H2OH2SO3，最终溶液pH应减小；C项，Cl2+H2S＝S↓+2HCl，平衡左移，c（H+）增大，pH减小；D项，H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，c（H+）应增大。

5．（2021?上海奉贤区一模）H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++HSO3－和HSO3－H++SO32－，若向H2SO3溶液中（）。

A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小

C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

【解析】选A。氯气和亚硫酸发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl2+H2SO3+H2O＝4H++SO42－+2Cl－，溶液中氢离子浓度增大，故