化学第二次月考卷.docx

化学第二次月考卷

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（共7题，每题3分，满分21分）

1.下列哪种物质是电解质？（）

2.下列哪个反应是氧化还原反应？（）

3.在常温常压下，下列哪种气体不能与水反应？（）

4.下列哪个元素属于主族元素？（）

5.下列哪个化合物是弱酸？（）

6.下列哪个反应是放热反应？（）

7.下列哪个溶液的pH值为7？（）

二、填空题（共5题，每题3分，满分15分）

8.在化学反应中，氧化剂和__________发生反应。

9.化学平衡常数K表示__________与__________的浓度比。

10.烃类化合物可分为__________、__________和__________三类。

11.下列元素中，__________的电子亲和能最大。

12.在酸碱滴定实验中，指示剂的作用是__________。

三、简答题（共3题，每题5分，满分15分）

13.简述原子核外电子排布规律。

14.解释什么是活化能，并说明其在化学反应中的作用。

15.请列举三种常见的有机溶剂，并说明它们的用途。

四、计算题（共2题，每题10分，满分20分）

16.计算下列反应的平衡常数Kc：

2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)

已知反应在298K时的平衡浓度为：[NO]=0.1mol/L，[O2]=0.05mol/L，[NO2]=0.2mol/L。

17.有一溶液中含有Fe2+和Fe3+，它们的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L。现将0.1mol/L的KSCN溶液滴加到该溶液中，求反应达到平衡时Fe(SCN)2+的浓度。

五、实验题（共3题，每题10分，满分30分）

18.设计一个实验，用排水集气法收集并检验氧气。

19.请简述实验室制备氢气的方法及注意事项。

20.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液中的硫酸浓度。

六、判断题（共5题，每题3分，满分15分）

21.所有金属元素在化学反应中只能失去电子。（）

22.在溶液中，弱电解质的电离程度随着温度的升高而降低。（）

23.催化剂在化学反应中可以改变反应的平衡位置。（）

24.同位素是指具有相同质子数，不同中子数的原子。（）

25.酸碱中和反应一定会水。（）

七、名词解释（共5题，每题4分，满分20分）

26.氧化还原反应

27.沉淀溶解平衡

28.热力学第一定律

29.酸碱指示剂

30.氢键

八、推导题（共2题，每题10分，满分20分）

31.请推导理想气体状态方程PV=nRT。

32.请推导弱电解质电离平衡常数的表达式。

九、分析题（共2题，每题10分，满分20分）

33.分析下列反应中，哪些是可逆反应，哪些是不可逆反应，并说明理由。

a)H2(g)+I2(g)?2HI(g)

b)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

c)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

34.分析下列溶液的酸碱性，并说明原因。

a)0.1mol/LHCl溶液

b)0.1mol/LCH3COOH溶液

c)0.1mol/LNaOH溶液

十、综合题（共3题，每题10分，满分30分）

35.有A、B两种气体，它们在一定条件下反应C气体。已知反应为放热反应，且反应前后气体体积不变。请根据勒夏特列原理，分析温度、压强对平衡移动的影响。

36.某溶液中含有FeCl3和NaOH，它们在一定条件下反应Fe(OH)3沉淀。请设计实验方案，通过滴定法测定溶液中FeCl3的浓度。

37.现有H2、O2和CO的混合气体，请设计实验方案，将这三种气体分离并检验它们的纯度。

一、选择题答案

1.B

2.C

3.A

4.D

5.C

6.B

7.D

二、填空题答案

8.还原剂

9.物；反应物

10.烷；烯；炔

11.氟

12.判断滴定终点

三、简答题答案

13.原子核外电子排布规律：电子占据能量最低的轨道，然后依次占据能量较高的轨道；每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反；泡利不相容原理，洪特规则。

14.活化能是指化学反应中，反应物分子转变为产物分子所需克服的能量障碍。活化能越低，反应速率越快。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。

15.常见有机溶剂：乙醇、丙酮、苯。用途：乙醇用作溶剂、消毒剂；丙酮用作溶剂、清洗剂；苯用作溶剂、化工原料。

四、计算题答案

16.Kc=[NO2]^2/([NO]^2[O2])=(0.2)^2/((0.1)^20.05)=8

17.反应：Fe3++