专练13 速率和平衡选择题60题(原卷版).docVIP

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2022年高考化学总复习高频考点必刷1000题（全国通用）

专练13速率和平衡选择题60题

一、反应速率型

1．（2020·上海普陀区一模）为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v（H2）变化判断正确的是（）。

A．加入Na2SO4溶液，v（H2）减小

B．加入NaHSO4固体，v（H2）不变

C．加入NaNO3固体，v（H2）不变

D．加入CuSO4固体，v（H2）减小

2．（2021·海口一模）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）。

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率

B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢

D．NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快

3．（2021·北京宣武区高三11月检测）一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如表所示：

t/min

0

2

4

6

V（O2）/mL

0

9.9

17.5

22.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）。

A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．反应①、②均是放热反应

C．反应2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）是吸热反应

D．0～6min内的平均反应速率v（H2O2）＝3.33×10－2mol/（L·min）

4．（2021·南京一模）乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（）。

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等

C．图中t0时反应达到平衡状态

D．tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率

5．（2020·浙江选考模拟七）以反应5H2C2O4+2MnOeq\o\al(－,4)+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/（mol·L－1）

体积/mL

浓度/（mol·L－1）

体积/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列说法不正确的是（）。

A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝2.5×10－4mol·L－1·s－1

C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

6．（2021·沈阳高三3月模拟）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是（）。

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a、c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为：v（H2SO4）＝1.0×10－3mol·L－1·s－1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

7．（2021·安徽黄山4月模拟）近些年，地表水和地下水域中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件下温度、酸碱性对其降解的影响（初始质量浓度均为100mg/L），测得数据如图所示，下列说法不正确的是（）。

A．在pH＝7.5、温