高一化学第一课时课件-难溶电解质的沉淀溶解平衡.pptx

高一化学-第一课时

难溶电解质的沉淀溶解平衡;;;;;;;5．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素

(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。

(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。

(3)实例分析

已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：;条件改变;小结：影响沉淀溶解平衡的因素

外因:

①浓度：加水稀释，平衡向__________的方向移动；

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_____过程，升高温度，平衡向

__________的方向移动；;3．在一定温度下，对CaCO3的悬浊液进行如下操作(忽略溶液体积的变化)，根据变化的情况填写下表(填“增大”“减小”或“不变”)。;2．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度按由大到小的顺序排列为()

①5mL0.001mol/LKI溶液；②15mL0.002mol/LCaI2溶液；

③35mL0.003mol/LHI溶液；④15mL蒸馏水；⑤45mL0.005mol/LAgNO3溶液

A．①②③④⑤B．④①③②⑤

C．⑤④②①③ D．④③⑤②①

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2．表达式

AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)；Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)

如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)；Ksp＝

注意：表达式中的浓度都是平衡浓度;3．Ksp影响因素

(1)内因：，这是主要决定因素。

(2)外因：，绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，Ksp。

①浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但Ksp。

②其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。

;;1．巧判断(对的画“√”，错的画“×”)。

(1)等体积、等浓度的AgNO3和NaCl溶液混合，充分反应后体系中不存在Ag＋和Cl－。()

(2)当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol/L时，通常认为沉淀反应完全。()

(3)AgCl达到沉淀溶解平衡时，其溶解速率与沉淀速率相等，c(Ag＋)和c(Cl－)均不变。()

(4)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。()

;2．下列有???沉淀溶解平衡的说法正确的是()

A．AB2的Ksp小于CD的Ksp，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动

D．已知25℃时，AgCl的Ksp大于AgI的Ksp，若向氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成

;1．下列有关溶度积(Ksp)的说法正确的是()

A．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的溶解度变小

B．溶度积越大，溶解度也越大

C．Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大

D．常温下，向Cl－和Br－共存的溶液中滴加AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgBr

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