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2010-2023历年福建省龙岩市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

（1）铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。

（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。

（3）如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。

（4）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：__________________________________________________________。

（5）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A12O3)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_____________________________，该反应的氧化剂是_________________。

（6）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________(填化学式)。

2.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是

A．Al(OH)3

B．H2SiO3

C．FeCl2

D．CH3C1

3.常温下，将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是

A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍

B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍

C．CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1

D．CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1

4.无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】

猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；

猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。

猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。

【实验探究】

已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

（1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)

（2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正确。

（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不

同，数据如下：

请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：

第一小组：_____________________________________________________________;

第二小组：_____________________________________________________________。

5.下列有关物质的性质和应用正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

6.资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)?△H=-76.0kJ·mol一1

①上述反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)?△H=+113.4kJ·mol一1，则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)?CH4