专题讲座(六)化工流程的解题策略(练)学生版.docxVIP

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专题讲座（六）化工流程的解题策略

1．利用软锰矿和方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2，等杂质)制备PbSO4的工艺流程如图：

已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)H0；Ksp(PbSO4)=1.08x10-8，Ksp(PbCl2)=1.6x10-5；PbCl2易溶于热水。

(1)“滤渣1”的成分是S(硫)，“浸取”时被氧化的元素是___________。

(2)“滤渣2的成分是___________。

(3)加入冰水“沉降”的离子方程式为___________。

(4)20°C时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(gL-1)如图所示。下列叙述正确的是___________(填字母代号)

A．zy，发生了沉淀溶解反应

B．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

C．xzc(Cl-)增大使PbCl2，溶解平衡逆向移动。

D．盐酸浓度越小Ksp(PbCl2)越小

(5)“滤液a”经过处理后可以返回到___________工序循环使用；PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4.，当c(Cl-)=0.1mol·L-1时，c(SO)=___________mol·L-1。(保留三位有效数据)

2．锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4＝ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I.ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

(1)写出①中菱锌矿主要成分发生的离子方程式___________________________________。

(2)为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______(选填①、②、③、⑤)。

(3)滤渣2的主要成分为_______(填化学式)

(4)写出步骤④产生滤渣3的离子反应方程式____________________________________。

II.BaS溶液的制备：

(5)写出煅烧还原的化学反应方程式______________________________________。

III.制取锌钡白：

(6)如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是______________________________________________________________。

3．一种从电解铜的阳极泥中(主要含Se、Te及Cu的化合物，含有少量Au、Ag单质)回收硒、碲的工艺流程如图所示：

已知：

①铜的阳极泥化学成分(其他元素不考虑)：

元素

Au

Ag

Cu

Se

Te

成分/%

0.9

12.08

23.4

8.0

3.1

②亚碲酸(H2TeO3)为二元弱酸，在水中溶解度较小。

回答下列问题：

(1)Te元素在周期表中处于第五周期ⅥA族，亚碲酸中碲的化合价为___________。

(2)滤渣1中含单质和化合物，生成滤渣1中化合物的离子方程式为___________。当溶液中同时存在AgCl和Ag2SO4时，___________[已知：一定温度下Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2SO4)=8×10-5]。

(3)“硒、碲分离”时，需要进行的操作是___________，溶液中硒、碲浓度比值随pH的变化如图所示，则pH应调至___________左右。

(4)写出“还原1”的离子方程式：___________。

(5)还原2反应后的溶液过滤得到粗Se，粗Se中Se的含量可以用如下方法测定：

①Se+2H2SO4(浓)=2SO2个+SeO2+2H2O

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI

用淀粉溶液作指示剂，Na2S2O3滴定反应②中生成的I2来测定Se的含量。

若从100g铜的阳极泥中回收得到ag粗Se，每次准确称取0.0lag粗Se进行实验，重复三次实验，平均消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的体积为22.10mL，滴定终点的现象是___________，Se的回收率为___________。(结果保留3位有效数字，回收率=)

4．中药药剂砒霜(主要成分为As2O3，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

(1)硫化砷中砷元素化合