鲁科版高中化学必修第一册2.2第2课时离子反应课件.ppt

答案：C?答案：B解析：A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，相互之间也不反应，能大量共存；C项，Fe3＋为棕黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：____________________________________________。(3)对于微溶物[常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3]的处理。(4)氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3(后标“↑”)，若是稀溶液或不加热时，可写成NH3·H2O。答案：BD解析：大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆写，A项错误；(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应时，既有Fe(OH)2沉淀生成，也有NH3·H2O生成，C项错误。状元随笔“以少定多”法书写离子方程式的思维模型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的系数为“1”，并以“少量物质”的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：状元随笔难电离的物质、易挥发物质(气体)、单质、氧化物，难溶物均不可拆写成离子，应写成化学式。?答案：C?答案：D状元随笔警惕题干中的常见“陷阱”?常见表述误点点悟常见限制条件“无色”有色离子不能大量存在常见易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字关键能力溶液中离子能否大量共存的判断1．因发生复分解反应而不能共存的离子(1)离子间生成难溶的物质阳离子阴离子Ag＋Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋等OH－Cu2＋、Fe2＋等S2－、OH－(2)离子间生成挥发性的物质(3)离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。阳离子阴离子OH－2．注意事项——“隐含条件”(1)“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”的不同描述：①碱性溶液；②常温下pH7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。答案：C状元随笔审读题给结论与加入的检验试剂→分析是否能产生题给的现象→分析其他离子是否能产生同样的实验现象→若目标离子产生的现象具有“唯一性”，则结论正确。回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是________。(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，说明理由________________________________。(3)写出①中反应的离子方程式____________________________。Mg2＋、Cl－Na＋、K＋是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓状元随笔离子推断的“四项基本原则”肯定性原则互斥性原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等)电中性原则溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，这一原则可帮助我们判断一些隐含的离子是否存在进出性原则通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰③试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。④检验方法：?④检验方法：1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸答案：C解析：溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质或易挥发性的物质进