鲁科版高中化学必修第一册模块综合训练课件.ppt

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA答案：A解析：标况下SO3是固体，B错；Cl2与碱反应时既做氧化剂又做还原剂，1molCl2转移1mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，D错。答案：B7．配制500mL0.10mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示：下列说法正确的是()A．实验中需用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低答案：D解析：A错，配制500mL0.10mol·L－1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；B错，配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤的正确顺序为②①④③；C错，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥；D对，定容时仰视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，则溶液的浓度偏低。8．下列选项中甲叙述与乙叙述都正确且有因果关系的是()选项甲叙述乙叙述ANaHCO3的热稳定性差加热除去NaHCO3中的杂质Na2CO3BCl2具有漂白性用有色布条检验HCl气体中含有的杂质Cl2CCl2的氧化性比Br2、I2强用氯水与CCl4检验Cl－、Br－、I－DFe的金属活动性大于CuFe与浓硝酸反应比Cu与浓硝酸反应快答案：C解析：加热含Na2CO3杂质的NaHCO3得到的是Na2CO3，A项错误；Cl2本身无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，B项错误；Fe在浓硝酸中钝化，D项错误。答案：C10．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与水可发生如下反应：6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列判断正确的是()A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2，转移12mol电子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放答案：A解析：A项，在反应6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑中，生成氙气的4molXeF4中Xe元素化合价降低做氧化剂，生成XeO3的2molXeF4化合价升高做还原剂，生成氧气的6mol水做还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶(2＋6)＝1∶2，正确；B项，每生成3molO2即生成4molXe，转移电子4mol×(4－0)＝16mol，错误；C项，由2F2＋2H2O===4HF＋O2↑知，XeF2与水反应不可能生成F2，错误；D项，由题意XeF4等与H2O在常温下可以发生反应，所以XeF2、XeF4、XeF6在空气中不能长期存在，错误。11．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，二者物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5C．8∶11 D．9∶4答案：C解析：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH均无剩余，n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝3∶5，则根据原子守恒可知，参加反应的n(SO2)∶n(NaOH)＝(3＋5)∶(3×2＋5)＝8∶11。12．如图是某元素的“价—类”二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A．A做肥料时不适合与草木灰混合施用B．可用向上排空气法收集BC．C一般用排水法收集D．D→E的反应可用于检验D答案：B解析：由A和强碱(X)反应生成相应的氢化物可知，A为铵盐，强碱与铵盐在加热条件下反应生成氨气，所以B为NH3；氨气与氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气可被氧气氧化为NO，所以D为NO；NO可被氧气氧化为NO2