鲁科版高中化学必修第一册模块综合训练课件.ppt

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5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.在常温常压下,48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB.标准状况下,22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA答案:A解析:标况下SO3是固体,B错;Cl2与碱反应时既做氧化剂又做还原剂,1molCl2转移1mol电子,C错;Na2O2与H2O反应中,Na2O2既做氧化剂又做还原剂,1molNa2O2转移1mol电子,D错。答案:B7.配制500mL0.10mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作如图所示:下列说法正确的是()A.实验中需用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低答案:D解析:A错,配制500mL0.10mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;B错,配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步骤的正确顺序为②①④③;C错,容量瓶用蒸馏水洗净后,由于后面还需要加入蒸馏水定容,所以不必干燥;D对,定容时仰视容量瓶的刻度线,所加蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,则溶液的浓度偏低。8.下列选项中甲叙述与乙叙述都正确且有因果关系的是()选项甲叙述乙叙述ANaHCO3的热稳定性差加热除去NaHCO3中的杂质Na2CO3BCl2具有漂白性用有色布条检验HCl气体中含有的杂质Cl2CCl2的氧化性比Br2、I2强用氯水与CCl4检验Cl-、Br-、I-DFe的金属活动性大于CuFe与浓硝酸反应比Cu与浓硝酸反应快答案:C解析:加热含Na2CO3杂质的NaHCO3得到的是Na2CO3,A项错误;Cl2本身无漂白性,Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性,B项错误;Fe在浓硝酸中钝化,D项错误。答案:C10.F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与水可发生如下反应:6XeF4+12H2O===2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B.XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2,转移12mol电子C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2D.XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放答案:A解析:A项,在反应6XeF4+12H2O===2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑中,生成氙气的4molXeF4中Xe元素化合价降低做氧化剂,生成XeO3的2molXeF4化合价升高做还原剂,生成氧气的6mol水做还原剂,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶(2+6)=1∶2,正确;B项,每生成3molO2即生成4molXe,转移电子4mol×(4-0)=16mol,错误;C项,由2F2+2H2O===4HF+O2↑知,XeF2与水反应不可能生成F2,错误;D项,由题意XeF4等与H2O在常温下可以发生反应,所以XeF2、XeF4、XeF6在空气中不能长期存在,错误。11.一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3,二者物质的量之比为3∶5,则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A.1∶2 B.3∶5C.8∶11 D.9∶4答案:C解析:一定量的SO2和NaOH溶液反应,所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3,说明SO2和NaOH均无剩余,n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=3∶5,则根据原子守恒可知,参加反应的n(SO2)∶n(NaOH)=(3+5)∶(3×2+5)=8∶11。12.如图是某元素的“价—类”二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.A做肥料时不适合与草木灰混合施用B.可用向上排空气法收集BC.C一般用排水法收集D.D→E的反应可用于检验D答案:B解析:由A和强碱(X)反应生成相应的氢化物可知,A为铵盐,强碱与铵盐在加热条件下反应生成氨气,所以B为NH3;氨气与氧气反应生成氮气和水,C为N2;氮气可被氧气氧化为NO,所以D为NO;NO可被氧气氧化为NO2

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