2024-2025学年高二化学（苏教版）选择性必修2配套课件 专题3 第二单元 离子键 离子晶体.pptx

第二单元;1.能用离子键的理论解释离子晶体的物理性质。

2.了解几种典型离子晶体的晶胞结构。

3.能运用模型和有关理论结束不同类型离子化合物的晶胞构成。;一、离子键的形成;二、离子晶体

1.定义

阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体。例如，氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于离子晶体。;例1下列说法中正确的是 （）

A.固态能导电的晶体一定是金属晶体

B.固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体

C.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体

D.固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体

;◆对于离子键和离子晶体的理解

1.离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键，这里“静电作用”包括静电引力和静电斥力。

2.离子键没有方向性和饱和性，因此离子晶体中阴、阳离子均采用“紧密堆积”方式排列。

3.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键（如NH4Cl、NaOH等）。

4.离子晶体在固态时不导电，在受热熔化或溶于水时发生电离，能够导电。

5.大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水等），难溶于非极性溶剂（如苯、CCl4等）。;例2为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子晶体，以下分析正确的是 （）

A.常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子晶体

B.SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃，说明SbCl3、SbCl5都不是离子晶体

C.向SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明SbCl3、SbCl5都是离子晶体

D.SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电，说明SbCl3、SbCl5都是离子晶体

;晶体类型;例3高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有关说法正确的是 （）

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-

C.晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2︰1;◆判断离子晶体的常用方法

1.根据晶体的组成微粒和微粒间的相互作用力判断

离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间的相互作用力是离子键。

2.根据物质的类别判断

金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数盐是离子晶体。

3.根据物理性质进行判断

固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电的晶体（化合物）是离子晶体。例如，NaCl熔融后能电离出自由移动的Na+和Cl-，故能导电。

4.根据形成晶体的化合物的类型判断

离子化合物形成的晶体一定是离子晶体。;例4下列物质的晶体一定属于离子晶体的是 （）

A.在水中能电离出离子的物质

B.在水中能电离出SO42-的化合物

C.在水中能电离出Na+的化合物

D.熔融时化学键无变化的化合物

;谢谢！