化学反应速率高一化学课件（人教版必修第二册）.pptx

课时1化学反应速率

第二节化学反应速率与限度

第六章化学反应与能量

学习目标

CONTENT

02

三段式计算

01

化学反应速率的定义和计算

素材：《疯狂动物城》的树懒“闪电”

你了解这些化学变化的快慢吗

？

极慢

溶洞形成

慢

钢铁锈蚀

快

食物腐败

极快

核弹爆炸

化学反应的快慢是相对的！

●塑料老化

定性描述：

对于现象看上去差不多的反应，我们的眼睛判断不出谁更快，又该怎么做呢？

很快、较快、较慢、很慢

物理学中物体的运动快慢用什么表示呢？

定量描述：

使用同一标准下的具体数据

含义：

表示：

计算式:

单位：

单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

mol/(L·min)或mol/(L·s)

mol·L-1·s-1

mol·L-1·min-1或

容器的体积

用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量

平均速率

（均取正值）

指明具体物质

不用固体和纯液体表示

纯液体或固体的浓度一般视为常数

一、化学反应速率v

可以用、表示速率

纯液体或固体物质的浓度一般视为常数。

2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)↑

v(H2)

v(NaOH)

不能用Na、H2O表示速率

【注意】

1.某反应物A的浓度是2.0mol·L－1,5min后，A的浓度变为0.5mol·L－1，在这5min内A的化学反应速率是()

A．0.4mol·L－1·min－1B．0.3mol·L－1·min－1

C．0.1mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1

B

2.在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前

气体A的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，

问在这2min内A的平均反应速率？

△n

1mol/(L•min）

8-4

=

练习2

同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同

V(N2):V(H2):V(NH3)=

各物质的反应速率之比

＝化学计量数之比

＝物质的浓度变化量之比

1：3：2

二、化学反应速率计量数的关系

V(N2)=

=0.04mol/（L·min）

用H2或NH3来表示呢？

同理:V(H2)=0.12mol/L·min

V(NH3)=0.08mol/L·min

变化量ΔC

0.2

0.6

0.4

3.在2L密闭容器中装有N2和H2，开始时，N2的物质的量为1mol；反应5min时，测得容器中N2的物质的量为0.6mol，求这5min内N2的平均速率是多少？

1.已知合成氨反应的浓度数据如表所示，当用NH3浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为()

N2＋3H22NH3

N2

H2

NH3

起始浓度(mol·L－1)

1.0

3.0

0

2s末浓度(mol·L－1)

0.6

1.8

a

A.0.2mol·L－1·s－1B．0.4mol·L－1·s－1

C．0.6mol·L－1·s－1 D．0.8mol·L－1·s－1

B

标出各物质的起始量、变化量、最终量

浓度、物质的量

A、B的起始浓度分别为4mol/L、3mol/L，反应物A、B的转化浓度分别为2xmol/L、xmol/L，则：

2A(g)＋B(g)=3C(g)＋2D(g)

起始浓度C初

4

3

0

0

转化浓度ΔC

2x

x

3x

2x

终态浓度C终

4－2x

3－x

3x

2x

三、“三段式”计算

将5molA和4molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2mol。5min内用E表示的平均反应速率为0.5mol/（L·min），下列结论正确的是()

A.m值为1

B.B的转化率为25%

C.平衡时混合物总物质的量为8mol

D.5min内用A表示的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1

2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)

n初

Δn

n终

B

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20XX/01/01