鲁科版高中化学必修第一册1.3第3课时物质的量浓度课件.ppt

1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液答案：D3．下列溶液中Cl－的浓度与150mL1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液答案：C解析：1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的浓度为2mol·L－1。150mL1mol·L－1NaCl溶液中Cl－的浓度为1mol·L－1；75mL2mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的浓度为4mol·L－1，150mL2mol·L－1KCl溶液中Cl－的浓度为2mol·L－1；75mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的浓度为3mol·L－1。4．为了配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸片上称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切其中操作错误的是()A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤答案：D解析：①NaOH固体不能放在纸片上称量，可放在小烧杯中称量；③溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；⑤最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。答案：D6．取200mL0.3mol·L－1HNO3溶液和300mL0.6mol·L－1HNO3溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，则混合后所得溶液中HNO3的物质的量浓度为()A．0.45mol·L－1 B．0.36mol·L－1C．0.48mol·L－1 D．0.24mol·L－1答案：C7．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：___________________。(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：____________________。(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：__________________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：__________________。8．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460mL0.100mol·L－1CuSO4溶液。现有下列仪器：A．烧杯B．500mL容量瓶C．药匙D．玻璃棒E．托盘天平(带砝码)F．量筒G．试剂瓶请回答下列问题：(1)配制时，还缺少的仪器是_____________。(2)用托盘天平称取的CuSO4·5H2O晶体的质量为______，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是___________。胶头滴管12.5g重新配制(3)若实验过程中遇到下列情况，则会导致所配溶液的浓度偏大的是________(填标号)。A．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理D．称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水BD解析：B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；D项，CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的溶质中CuSO4的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大；A项，造成所配溶液浓度偏小；C项，对所配溶液浓度无影响。(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，与150mL0.200mol·L－1的CuSO4溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为____________(溶液的体积变化忽略不计)。0.175mol·L－19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。(1)原NaOH溶液的质量分