2024版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化章末检测.doc

PAGE

PAGE1

。

。

内部文件，版权追溯

第二章化学物质及其变化

章末检测

一、选择题(此题包括12个小题，每题4分，共48分。)

1．以下物质与类别不对应的是()

A

B

C

D

小苏打

食用油

淀粉

84消毒液

盐

高分子化合物

糖类

混合物

解析：小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A正确；食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B错误；淀粉属于多糖，C正确；84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D正确。

答案：B

2．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()

A．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)

B．Cl－、K＋、H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)

C．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Cl－、Mn2＋

D．Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Na＋

解析：能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生CO2)，也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCOeq\o\al(－,3)在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在；C项中MnOeq\o\al(－,4)为紫色；D项中Fe2＋为浅绿色且和OH－不能大量共存。

答案：B

3．以下离子方程式书写正确的选项是()

A．亚硫酸钠溶液参加稀硝酸：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋H2O＋4H＋

解析：稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，A错误；碘水与二氧化硫发生氧化复原反响生成两大强酸，B正确；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；在强碱性溶液中H＋不能存在，D错误。

答案：B

4．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，以下用于解释事实的离子方程式中不正确的选项是()

A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反响生成Fe3＋和O2，离子方程式为：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反响制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O

C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反响为：Fe－6e－＋8OH－===FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O

解析：酸性溶液中不能生成氢氧根离子，那么离子方程式为4FeOeq\o\al(2－,4)＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，A错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反响制得Na2FeO4，发生氧化复原反响，Cl元素得到电子生成NaCl，由电子、原子守恒可知，反响为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，B正确；Na2FeO4复原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到胶体，水解离子反响为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；铁做阳极，Fe失去电子，那么阳离子的电极反响为：Fe－6e－＋8OH－===FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，D正确。

答案：A

5．(2024·宁波模拟)以下各组离子能大量共存的是()

①“84〞消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②参加KSCN显红色的溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反响放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋

④pH＝2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)

A．②③ B．①③

C．①⑤ D．③④

解析：①“84〞消毒液