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2010-2023历年福建省龙岩一中高二期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（5分）（1）某学生欲用铁片与2mol·L－1盐酸反应来制取少量氢气，现欲提高化学反应速率，实验中可采用①???????????????????????；②????????????????????；③_________等方法；（2）碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可采取的方法有①?????????????；②________________________。

2.能正确表示下列反应的离子方程式是（???）

A．氯气与水的反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋＝Ca2＋+2H2O

C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O

3.（10分）

（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为?????????，请写出表示此配合物结构的化学式：?????????????。?

（4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

????????????????????。

4.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（???）

A．第9列元素中有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5

5.将1mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（???）

A．1×10-3mol·L-1

B．1×10-11mol·L-1

C．1×10-7mol·L-1

D．1×10-13mol·L-1

6.下列物质的沸点最高的是??（????）

A．H2O

B．H2S

C．I2

D．HF

7.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（????）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)N2O4(g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

8.下列说法正确的是（???）

A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C．某一反应的活化分子百分率是个定值

D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

9.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（???）

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

10.下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是(????)

A．用导线将铁片和铜片连接后，放