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2010-2023历年福建省福建师大附中高考三轮模拟化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图：??????????????。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是???????????????????????????????（用离子方程式表示）。

（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为?????????????????????。

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10—1mol）

4.3

5.9

6.0

?

（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：

2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

写出上述反应的平衡常数表达式??????????????????????????????????????????

某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验

实验①

等体积1mol/L氨水和0.1mol/LMgCl2溶液混合

生成白色沉淀

实验②

等体积0.1mol/L氨水和1mol/LMgCl2溶液混合

无现象

?

请分析实验①、②产生不同现象的原因：??????????????????????????????????????。

（5）在室温下，化学反应I—(aq)+ClO—(aq)=IO—(aq)+Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

实验编号

I—的初始浓度

(mol·L—1)

ClO—的初始浓度

(mol·L—1)

OH—的初始浓度

(mol·L—1)

初始速率v

(mol·L—1·s—1)

1

2×10—3

1.5×10—3

1.00

1.8×10—4

2

a

1.5×10—3

1.00

3.6×10—4

3

2×10—3

3×10—3

2.00

1.8×10—4

4

4×10—3

3×10—3

1.00

7.2×10—4

?

已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I—]1[ClO—]b[OH—]c（温度一定时，k为常数）。

①设计实验2和实验4的目的是????????????????????????????；

②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=?????????????????。

2.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是???????（填标号）

A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．KSCN溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：???????????。

（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□??????+□KNO2+□??????。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。

①写出滴定选用的指示剂????????，滴定终点观察到的现象????????。

②溶液I中铁元素的总含量为???????g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会??????（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

3.莽草酸（C7H10O5）可有效对付致命的H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分，它可从中药八角茴香中提取得到。右图是以莽草酸为原料合成某些物质的路线：

根据上图回答下列问题：

（1）A中含有的两种含氧官能团分别是_____________________

（2）已知烯醇式结构（C=C-OH）不能稳定存