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2010-2023历年福建省福州文博中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（9分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?????????????????。

（2）B的氢化物的分子空间构型是????????????。其中心原子采取?????????杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式????????????；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为?????????????。

（4）E的核外电子排布式是?????????????，ECl3形成的配合物的化学式为???????。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是????????????????????????????????????????????????。

2.（9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题：

（1）写出基态磷原子的外围电子轨道表示式

（2）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是。

（3）电负性：N???????B(填“”、“”)

（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子。

（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于??（填“极性”或“非极性”）分子。

（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是??????????????????????????????。

3.下列各组物质的燃烧热相等的是(????)

A．碳和一氧化碳

B．1moL碳和2moL碳

C．1moL乙炔和2moL碳

D．淀粉和纤维素

4.Co（III）的八面体（配位数为6）配合物化学式为CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（????）

A．m=1，n=5

B．m=5，n=1

C．m=3，n=4

D．m=4，n=5

5.（7分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－。。

（1）该电池反应的总离子方程式为____________________________________________；

（2）甲醇在_________极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将__________（填降低或上升、不变）；

（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。

①放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。

②电池的正极反应式为____________________________________________??。

6.（5分）（1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________(填物质字母代号)。

代号

物质

结构简式

水中溶解度/g

（25℃）

熔点/℃

沸点/℃

A

对—硝基苯酚

1.7

114

295

B

邻—硝基苯酚

0.2

45

100

（2）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

?

熔点／K

沸点／K

标准状况时在水中的溶解度

甲

187

202

2.6

乙

272

423

以任意比互溶

①1mol乙分子含有???????????个σ键；

②丙分子的中心原子采取????????????杂化轨道；

③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是?????????????????

???????