鲁科版高中化学必修第一册微专题大素养②章末共享课件.ppt

2．强弱规律在氧化还原反应中，虽然氧化剂、氧化产物都具有氧化性，还原剂、还原产物都具有还原性，但其强弱有所不同，由强氧化剂＋强还原剂===氧化产物(弱氧化剂)＋还原产物(弱还原剂)，故氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。此规律可用于比较物质氧化性或还原性的强弱。3．邻位转化规律氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。可从下列两个反应理解此规律。H2S中－2价的S易被氧化为0价的S，而不易被氧化为＋4价的S(SO2)；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价的S(SO2)，而不易被还原为0价的S。注意事项此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下分别生成中间价态的物质，价态的转化是邻位转化，化合价一般“只靠拢、不交叉、不换位”。4.先后规律同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如锌粉与FeSO4、CuSO4的混合溶液反应时，锌是还原剂，Fe2＋和Cu2＋是氧化剂且氧化性：Cu2＋Fe2＋，故Cu先被置换出来；Mg、Fe与稀硫酸反应时，H2SO4是氧化剂，Mg、Fe是还原剂且还原性：MgFe，故Mg先与稀硫酸反应。5．守恒规律1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3I－Fe2＋NOB．I－Fe2＋H2SO3NOC．Fe2＋I－H2SO3NOD．NOFe2＋H2SO3I－答案：A解析：先确定各反应中的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂还原产物，有还原性H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO。综上可知还原性：H2SO3I－Fe2＋NO。答案：D************微专题大素养②章末共享1．离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)2．离子方程式正误判断的总体思路3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：答案：A2．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()?第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A将少量CO2通入到KOH与Ca(OH)2的混合溶液中将CO2通入到大量KOH溶液中B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体答案：D注意事项(1)注意判断离子共存的情况，“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。(3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能大量存在。?答案：D?答案：B************************************************************************