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四川省广安代市中学校2020-2021学年高二下学期第二次月考
化学试卷
H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5
第Ⅰ部分(选择题,共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是
A.二氧化硫常用于食品增白 B.碳酸氢钠常用于焙制糕点
C.氯气常用于自来水的杀菌消毒 D.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】
【详解】A.二氧化硫有毒,不能用于食品增白,故A错误;
B.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体,能使糕点变膨松,因此碳酸氢钠常用于焙制糕点,故B正确;
C.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性,因此氯气常用于自来水的杀菌消毒,故C正确;
D.氢氧化铝能与盐酸反应,且碱性较弱,因此氢氧化铝常用于治疗胃酸过多,故D正确;
故答案选A。
2.下列图示变化为吸热反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应,A项符合题意;
B.反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量,为放热反应,B项不符合题意;
C.浓硫酸溶于水放热,不是放热反应,C项不符合题意;
D.锌粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应,D项不符合题意;
答案选A。
3.对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:
①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③再加300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用100mL98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是
A①②④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①升高温度,活化分子数增加,有效碰撞次数增加,化学反应速率加快,故①符合题意;
②改用100mL3mol/L盐酸,增大反应物盐酸的浓度,化学反应速率加快,故②符合题意;
③再加300mL1mol/L盐酸,盐酸浓度相同,对化学反应速率无影响,故③不符合题意;
④若用等量铁粉代替铁片,即增大了铁粉与盐酸的接触面积,化学反应速率加快,故④符合题意;
⑤若改用98%的硫酸,在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化,反应速率减慢,故⑤不符合题意;
综上分析,其中能使反应速率加快的是①②④,答案选A。
4.基态原子的价电子排布为4d105s1的元素应在()
A.s区、第五周期、ⅠA族 B.ds区、第五周期、ⅠB族
C.d区、第四周期、ⅠB族 D.ds区、第五周期、ⅠA族
【答案】B
【解析】
【分析】基态原子的核外电子排布为4d105s1,可知该元素原子核外有5个电子层,最外层有1个电子。
【详解】已知基态原子的核外电子排布为4d105s1,可知该元素原子核外有5个电子层,最外层有1个电子,在周期表中位置为第五周期、IB族,属于ds区;
答案选B。
5.下列有关平衡常数说法正确的是
A.温度越高,K值越大 B.K值越大,反应的转化率越小
C.K值越大,反应的转化率越大 D.K值的大小与起始浓度有关
【答案】C
【解析】
【分析】对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,生成物与反应物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示。
【详解】A.对于吸热反应,温度越高,平衡正向进行,K值增大,但对于放热反应,温度越高,平衡逆向进行,K值减小,A错误;
B.衡常数表示反应进行的程度,K值越大,反应转化率越大,B错误;
C.衡常数表示反应进行的程度,K值越大,反应转化率越大,C正确;
D.K值只受温度影响,D错误;
故答案为:C。
6.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是
①CS2②H2O③HCN④H2O2⑤C2H4⑥HCHO
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.①③⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】已知单键均为σ键,双键是一个σ键和一个π键,三键是一个σ键和两个π键,故有:①CS2的结构简式为:S=C=S,含有σ键和π键,②H2O的结构式为:H-O-H,只含σ键,③HCN的结构式为:H-C≡N,含有σ键和一个π键,④H2O2的结构式为:H-O-O-H,只含σ键,⑤C2H4分子中存在C=C双键,含有σ键和一个π键,⑥HCHO分子中存在C=O双键,含有σ键和一个π键,综上分析可知,①③⑤⑥符合题意,故答案为:D。
7.下列说法正确的是()
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
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