2020高考化学仿真模拟练习试题(三)(全国卷Ⅲ).docxVIP

（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放

2．下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（）

A．甲醇 B．苯酚 C．甲醛 D．甲酸

3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）

X

Y

?Z

?W

R

A．原子半径：Z＞X＞Y

B．非金属性：R＞W＞Z

C．X、Z对应的含氧酸均为强酸

D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高

4．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图，下列说法正确的是（）

A．“滤渣”的成分是氢氧化铁

B．“沉淀”的成分是二氧化硅

C．“气体A”是足量的氨气

D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）

A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA

B．1mol纯H2SO4中离子数目为3NA

C．含15.8gNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA

D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为2NA

6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A．装置①用于验证反应是否有CO2生成

B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

7．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（）

A．砷酸的分子式为H2AsO4

B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10∶1

D．该反应中每析出9.6g硫黄，则转移0.5mol电子

二、非选择题：共58分，第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答；第11～12题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

8．（19分）

马日夫盐[Mn(H2PO4)2?2H2O]主要用作磷化剂。以软锰矿（主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2?2H2O]的化学名称为。在反应中，Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因。

（2）“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为。滤渣X主要成分为。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为。

（3）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为。

（4）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是（用相关化学用语回答）。

9．（8分）

如图1是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是，装置C中冷凝水从通入。

（2）装量C中①的名称是，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为。

（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性