金属铝 张彦尊）.pptx

专题讲座;一、铝的性质

a．Al与O2、酸、碱的反应及铝热反应的理解与运用

(1)(2019汇编，6分)Al是常见的活泼金属，下列关于Al的说法不正确的是________(填序号)。

①Al表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化

②用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2016天津理综)

③铝罐可久盛食醋(2015福建理综)

④与Al反应能产生H2的溶液中一定能大量共存：Fe2＋、K＋、NO、SO(2015江苏单科)

⑤常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

⑥铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重

答案：③④⑤⑥;b．铝与酸、碱反应生成H2的量的关系

(2)(经典题，6分)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

答案：A

2.铝的重要化合物

a．理解Al2O3和Al(OH)3的两性

(3)(2019汇编，6分)下列有关Al2O3和Al(OH)3的说法不正确是的()

A．可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3

B．实验室加热熔融固体氢氧化钠时，不能使用氧化铝坩埚

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸(2018全国Ⅱ)

D．氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，可产生大量白色沉淀(2015全国Ⅱ)

答案：D

;;c．Al3＋、AlO形成Al(OH)3的相关计算

(5)(多选)(经典题，6分)向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()

A．3mLB．7.5mLC．27.5mLD．17.5ml

答案：BC;

3．用数形结合思想分析Al(OH)3的图像

a．Al3＋与碱反应时Al(OH)3沉淀量变化的图像分析

(6)(2018鹤壁模拟，6分)如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()

A．①线表示Al3＋的物质的量的变化

B．x表示AlCl3的物质的量

C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D．④线表示AlO的物质的量的变化

答案：B;02;c．含Al3＋的多组分溶液与碱反应时沉淀量变化的图像分析

(8)(2018安徽模拟，6分)向物质的量浓度均为1mol·L－1的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说??正确的是()

A．沉淀的最大物质的量为2mol

B．c～d段会产生标况下22.4LNH3

C．d～e段发生的反应为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3

答案：D;4.“铝三角”转化关系的理解与运用

a．根据Al3＋、AlO、Al(OH)3的性质分析离子共存问题

(9)(2018兰州模拟，6分)某强碱性溶液中，只含有K＋、NH、Al3＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol·L－1盐酸，沉淀会完全消失，再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是()

A．原溶液中含有AlO、CO、Cl－

B．无法确定原溶液中是否含有Cl－和K＋

C．原溶液中含有Al3＋、CO、Cl－

D．原溶液中一定不含AlO、SiO、Cl－

答案：A;

b．设计制备Al(OH)3的途径

(10)(2019改编，6分)实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案：

下列说法不正确的是()

A．用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水

B．用方案②来制备Al(OH)3时，氢氧化钠溶液和稀硫酸均不能过量

C．方案②中可以用CO2代替稀硫酸，且CO2过量不会影响产率

D．三种方案中，③最为合理，原因是消耗的试剂量较少

答案：B;c．从铝土矿中提取Al2O3

(11)(经典题，15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

Ⅰ.铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿