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2010-2023历年福建省福州八县（市）一中高三上学期期中联考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

物质及其杂质

检验

除杂

A．Cl2（HCl）

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水

B．NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca(OH)2溶液

过量CO2

C．CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

饱和Na2CO3溶液

D.NO（NO2）

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

水

2.利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]和Fe2O3。工艺流程如下：

①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3

③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]

据以上信息回答下列问题：

(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）???_____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、?????????????。

（2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式????????????????????

（3）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是?????????

（4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：

a取适量炉渣于烧杯中，加足量????溶解、静置

b取上层清液少量于试管中，滴加???????，观察现象。选用提供的试剂，

提供的试剂：①稀硝酸②稀硫酸③氯水④KMnO4溶液⑤KSCN溶液

步骤a、b中所加试剂分别为????????；

步骤b中反应的离子方程式：?????????????

3.在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是

A．溶液中OH－的总数会变，有H2放出

B．溶液中Na+的物质的量浓度增大

C．溶液中Na+的总数减少，有H2放出

D．溶液OH－浓度不变，有H2放出

4.有一无色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na2O2固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．可能有A13+、NH4+、Cl-

B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-

C．可能没有K+、HCO3-、NH4+

D．肯定没有A13+、SO32-、SO42-

5.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。

(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：???????????????????

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是

①便于观察N2的流速

②________????????????????????????????????????????

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________???????????????????????????????

④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

①空瓷舟质量m0/g；??????②瓷舟与钙的质量m1/g；

③瓷舟与产物的质量m2/g

①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________?????（用m0、m1、m2表示）

②若通入的N2中混有少量O2，理论值比实际测得x值???（填“偏大”或“偏小”）

6.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中??c(Mg2+)=0.30mol·L－1,c(Cl－)=1.20mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00mol·L－1的NaOH溶液的体积为

A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL

7.将5.4gAl投入到200.0mL1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为

A．HNO3溶液

B．HCl溶液

C．H2SO4溶液

D．NaOH溶液

8.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱