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第三单元物质构成的奥秘
第1课时
课题3元素
学习目标
初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的观念
了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来
了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量
体会科学探究的一般思路
我国的五行学说
古希腊的四元素说
新课导入
新课导入
一些广告常宣传“含人体必需的营养元素”,这里的“元素”是指什么呢?
铁强化生抽
物质由元素组成
碳酸钙CaCO3
碳元素
氧元素
一、元素的概念
交流讨论:分析下列分子的构成。
氧分子
O2
二氧化碳分子
CO2
水分子
H2O
(1)氧分子由构成。
(2)二氧化碳分子由和构成。
(3)水分子由和构成。
氧原子
碳原子
氧原子
氢原子
氧原子
一、元素的概念
一、元素的概念
思考:下列几种分子分别由什么原子构成?有相同的原子吗?
物质
相同原子
核电荷数(即质子数)
O2
H2O
CO2
8
8
8
O
O
O
质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为。
氧元素。
思考:它们属于哪种元素?
它们的质子数都是,
属于。
1
氢元素
6
碳元素
总结:核电荷数(或质子数)决定元素的种类
它们的质子数都是,
属于。
一、元素的概念
一、元素的概念
原子名称
质子数
核电荷数
中子数
元素名称
碳12
6
6
6
碳元素
碳13
6
6
7
碳元素
碳14
6
6
8
碳元素
碳元素:质子数(核电荷数)均为6的一类原子。
一、元素的概念
对元素的理解
对一类原子的理解:核电荷数(即质子数)相同,中子数不同的几种原子。如氢原子(质子数为1,中子数有0、1、2)。
核电荷数(即质子数)相同,核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。
1
不同元素的根本区别是质子数(即核电荷数)不同,元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1,氧的质子数是8。
元素是同一类原子的“总称”,是一个宏观概念,因此元素只讲种类,不讲个数。
3
2
元素的种类与电子数无关,由质子数决定
Na、Na+
一、元素的概念
元素的性质
元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由最外层电子数决定,最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。
氦等除外
氨分子(NH3)
水分子(H2O)
质子数
1×2+8=10
质子数
1×3+7=10
注意:
①同种元素,质子数一定相同,中子数不一定相同。
②元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。
二、元素的含量
地壳中的元素分布
地壳中含量前五位的元素
氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca
地壳中含量最多的元素
氧O
地壳中含量最多的金属元素
铝Al
非金属元素
金属元素:元素名称带“钅”字旁(汞、金除外),如铁、铜等
气态非金属元素或稀有气体元素:元素名称带“气”字头,如氧、氦等
液态非金属元素:元素名称带“氵”字旁,如溴
固态非金属元素:元素名称带“石”字旁,如碳、硅等
元素的分类
三、化学变化中的元素
稀有气体元素
氦、氖、氩、氪、氙等
构成
得失电子
失得电子
元素
组成
氧气、氢气、水等
铁、汞、氦气等
硫酸铜、氯化钠等
分裂
宏观
只讲种类,
不讲个数
微观概念
既讲种类又讲个数
微观构成:由什么分子、原子或离子构成
宏观组成:由什么元素组成
三、化学变化中的元素
元素
原子
定义
具有相同核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
不同点
①只讲种类,不讲个数
②是宏观的概念
③只能组成物质,不能构成物质
①既讲种类,又讲个数
②是微观的概念
③可构成分子,也可直接构成物质
相互
关系
原子与元素是个体与总体的关系,元素是同一类原子的总称,原子的质子数决定元素的种类。
元素和原子的比较
三、化学变化中的元素
思考与讨论:在下列化学反应中,反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
三、化学变化中的元素
微观示意图
原子种类
元素种类
分子种类
前
后
前
后
前
后
S、O
H2O2
S、O
S、O
S、O
SO2
H、O
H、O
H、O
H、O
H2O、O2
S、O2
化学反应的微观实质:在化学变化中,分子可以分成原子,原子又结合成新的分子。
化学反应前后,分子种类发生改变,原子和元素的种类不变。
三、化学变化中的元素
推测物质的元素组成
可能有:
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