人教版选修四弱电解质的电离2省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.pptVIP

人教版选修四弱电解质电离;电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子过程。;相关知识复习;不一样电解质电离程度不一样;;盐酸与醋酸在水中电离示意图;H2O

H+Cl-;2.强、弱电解质;思索：;一、弱电解质电离;逆：弱电解质电离是可逆过程

动：动态平衡

等：弱电解质电离速率

与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合)

定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变

变：当支持电离平衡状态条件改变，电离平衡会发生移动。;;2）、结合图3-3填写下表;二、电解质电离方程式书写;①先判断强、弱电解质，决定符号;怎样定量比较弱电解质相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？;如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7;例：250C时，在0.5L0.2mol/LHA溶液中，

有0.01molHA电离成离子。求该温度下HA

电离常数。;例：在氨水中存在怎样电离平衡？若向其中分别加入:

①升高温度②加氨气

③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥适量盐酸

对上述电离平衡有什么影响？;4、影响电离平衡原因;电离过程是吸热过程，升高温度，

平衡向电离方向移动;4、影响电离平衡原因;用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量改变曲线。;③同离子效应;④化学反应;改变条件C;弱电解质电离程度相对大小另一个参数-------;2、电离度;【知识拓展】;;开始时c(H+);思索与练习;练习2：有H+浓度相同、体积相等三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，

同时加入足量锌，

则开始反应时速率，

反应过程中平均速率，

反应完全后生成H2质量。

（用、=、表示）;;4：体积和pH都相等盐酸和醋酸

溶液导电能力___________，升高相

同温度后导电能力______________________。