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2010-2023历年福建省厦门市翔安一中高三份月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.下列离子方程式的书写正确的是?????????????（???）

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O

B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－＝CO2↑+H2O

2.某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－（已知还原性：SO32－＞I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（???）

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+??③肯定含有SO32－?④可能含有I－

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

3.（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称取ag样品，置于烧杯中；

②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和?????????????

（填仪器序号）

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式??????????????????????????????????????????????

（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？??????????????????????????????????????????????????????????????

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是?????????????????????????

???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为???________________________。

4.将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是?????????????（???）

A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①③

5.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）???（???）

A．常温常压下,1．8gD2O中所含的中子数为NA

B．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NA

C．常温常压下，0．2molO2所含原子数为0．2NA

D．0．1mol乙醇中含有C-H键的数目为0．5NA

6.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是????（???）

①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al（OH）3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧

B．②⑤⑥⑦⑨

C．②④⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

7.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是?????????????（???）

①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5?

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤

8.若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（???）

A．1:4

B．1:2

C．2:1

D．4:1

9.下列说法正确的是????????????????????????????????????（???）

A．凡是物质的化学变化都伴随着能量变化

B．凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C．凡是吸热反应都需要加热条件

D．由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高

10.（6分）在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是?????????????????????????????????????，

在上述蓝色溶液中滴加足量的N