2010-2023历年福建省厦门六中高二上学期期中考试化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年福建省厦门六中高二上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；

③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

2.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（??）

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．CF4CCl4CBr4

C．NH3N2H2

D．纯镁镁铝合金纯铝

3.下列对一些实验事实的理论解释正确的是??()。

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子为非极性分子

C

金刚石的熔点低于石墨

石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力

D

HF的沸点高于HCl

H-F的键能大于H-Cl

4.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()

A．碳原子

B．P原子价电子轨道表示式

C．Cr原子的价电子排布式3d44s1

D．Fe2＋价电子排布式3d44s2

5.以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是(??)

??????????????

A.AB????????????B.XY3Z???????????C.EF????????????????D.AB

6.(8分,多选错选不得分)现有下列物质,用编号填空回答下列问题：

A.干冰B.金刚石C.氦D.过氧化钠E.二氧化硅F.溴化铵

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：????????。

（2）可由原子直接构成的晶体是：?????????。

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：????????。

（4）含有非极性键的离子化合物是：???????。

(5)已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________(填序号)。

7.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是()

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al2H6中含有离子键和极性共价键

8.(13分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

??分子式

结构简式

外观

熔点

溶解性

C12H10ClN3O

白色结晶粉末

170~172°C

易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为?????????。

（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______????????，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________。

（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______????_。

（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有________????_。

A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键

（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为_________________________________

________________________________________________________________________。

（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

异氰酸苯酯????????????????2-氯-4-氨基吡啶???????????????氯吡苯脲

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

9.(12分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol?I2=1451kJ/mol?I3=7733kJ/mol?I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周