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2010-2023历年福建省南安一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）

A．AgClAgIAg2CrO4

B．Ag2CrO4AgClAgI

C．AgClAg2CrO4AgI

D．Ag2CrO4AgIAgCl

2.在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H=—QkJ·mol-1

在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol-1)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是（????）

A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJ

B．Q=Q12Q22Q3

C．Ql=2Q2=2Q3=Q

D．2Q2=2Q3Q1Q

3.下列图像表达正确的是?(???)

A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水

B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl2溶液中通入CO2

D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

4.2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（????）

A．v(A)=0.7mol·L－1·min－1????B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1

C．v(C)=0.9mol·L－1·min－1?????????D．v(D)=1.1mol·L－1·min－1

5.（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K=?????????????????????????????????。

（2）该反应为???????????反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率?????___(填“大”、“小”或“不能确定”)。

(4)830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为???????_____，H2的转化率为???????________。

6.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（）

A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸

B．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸

C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸

D．相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相

串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

7.下列关于热化学反应的描述中正确的是(?????)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

8.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（?????）

A．以X的反应速率为0.001mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

9.（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(